Question

4．稱取Na₂CO₃、NaHCO₃固體各2g，分別加入兩只大試管中，再各加10mL蒸餾水，充分溶解后各滴入2滴酚酞溶液，觀察到如圖所示現象．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 試管a溶解過程中溫度下降
• B． 試管b中放入的是NaHCO₃固體
• C． 兩試管中水的離子積常數：a＜b
• D． 對比液體顏色可知常溫下水解程度：CO₃^2-＞HCO₃^-

Answer 1

分析 Na₂CO₃、NaHCO₃都是強堿弱酸鹽，都能水解溶液呈堿性，且同濃度的碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，充分溶解后各滴入2滴酚酞溶液，a、b試管都變紅，而且a的紅色比b中紅色深，說明a的堿性比b的堿性強，所以a是碳酸鈉溶液，由此分析解答．
A、含有弱酸根離子的鹽溶解中發生水解，而水解過程都是吸熱反應；
B、碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，所以碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉，所以紅色的試管是碳酸鈉；
C、水的離子積常數是溫度的函數；
D、a試管顏色深，所以a的堿性強，只有碳酸鈉和碳酸氫鈉同濃度時比較水解程度．

解答 解：A、含有弱酸根離子的鹽溶解中發生水解，而水解過程都是吸熱反應，所以兩試管溫度都下降，故A錯誤；
B、碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，所以碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉，所以紅色的試管是碳酸鈉，所以試管b中放入的是NaHCO₃固體，故B正確；
C、水的離子積常數是溫度的函數，最終溫度相同，所以兩者水的離子積相等，故C錯誤；
D、a試管顏色深，所以a的堿性強，而兩者的濃度不同，所以無法比較水解程度，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意相關基礎知識的學習，難度不大．