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1．下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（　　）
A．溴苯和水B．1，2-二溴乙烷和溴
C．酒精和水D．正己烷和苯

分析 能用分液漏斗分離的物質(zhì)，應(yīng)互不相溶，以此解答．

解答 解：題中1，2-二溴乙烷和溴、酒精和水以及正己烷和苯互溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法，而溴苯和水互不相溶，可用分液的方法分離．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握常見分離方法和實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某學(xué)習(xí)小組圍繞氯氣設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)．
（1）用如圖裝置A制備氯氣．選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除氯氣中的氯化氫；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：B中長頸漏斗下端導(dǎo)管中液面會(huì)上升，形成水柱．
（3）為檢驗(yàn)氯氣是否具有漂白性，使氯氣依次通過Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種物質(zhì)，物質(zhì)的順序正確的是D．
ABCD
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）為了進(jìn)一步比較氧化性強(qiáng)弱，將一定量氯氣通入溴化亞鐵溶液后，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，整個(gè)過程中肯定能觀察到的現(xiàn)象是A．
A．水層顯棕黃色       B．水層無色C．四氯化碳層顯紅棕色           D．四氯化碳層無色
（5）查閱資料后小組發(fā)現(xiàn)，氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中的I-選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉，排除環(huán)境方面的因素，可能的原因是：氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等氧化性太強(qiáng)，還能繼續(xù)氧化碘單質(zhì)．
（6）有人提出，工業(yè)上為防止污染空氣，可用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子方程式：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++Cl-．判斷改用NaHSO3溶液是否可行：否（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式的書寫及評價(jià)均合理的是（　　）
選項(xiàng)離子方程式評價(jià)
A將2molC l2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正確；Cl2過量，可將Fe2+、
I-均氧化
BBa（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：B a2++HCO3-+OH-=B aCO3↓+H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
C1mol•L-1的Na[Al（OH）4]溶液和2.5mol•L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2[Al（OH）4]-+5H+=A l3++Al（OH）3↓+5H2O正確；[Al（OH）4]-與Al（OH）3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3
D過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X（僅含四種元素，不含結(jié)晶水，M（X）＜908g•mol-1）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)

取一定量的淺綠色鹽X進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12，.8g紅色固體H．
已知：
①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)．
②常溫下B呈液態(tài)且1個(gè)B分子含有10個(gè)電子．請回答如下問題：
（1）寫出B分子的電子式
（2）已知G溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體．請寫出該反應(yīng)的離子方程式為3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O
（3）X的化學(xué)式是Cu4（OH）6SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，試判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序（　　）
I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-       
 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-       
2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C．1mol羥基所含電子數(shù)為7 NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．下列是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)：
A．金剛石　B．HCl　C．NaCl　D．K2SO4　E．Na2S　F．He　G．N2
（1）在固態(tài)時(shí)含極性共價(jià)鍵的分子晶體是B
（2）既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是D
（3）固態(tài)時(shí)屬于離子晶體的是CDE
（4）熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵的是A
（5）晶體中不存在化學(xué)鍵的是F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（　　）
A．c（Z）=0.4 mol/LB．c（X2）=0.2mol/L
C．c（Y2）=0.4mol/LD．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．“一器多用”可實(shí)現(xiàn)多方面的化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究，某課外活動(dòng)小組學(xué)生利用圖所示的儀器組合（省略夾持和凈化裝置）來完成下列實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為分液漏斗，儀器a在使用前要查漏．
（2）該裝置可用于某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置，表中3個(gè)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方案合理的是C（填序號）
選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)
A稀硝酸CuNOH2O
B稀H2SO4CaCO3CO2NaOH溶液
C濃氨水NaOH固體NH3H2O
（3）氨氣和氯氣接觸時(shí)會(huì)產(chǎn)生白煙，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
（4）上述裝置若a中的物質(zhì)為濃硫酸，b中的物質(zhì)為Cu片，在加熱條件下也可制取SO2．
①下列裝置可用于SO2尾氣處理的是（夾持儀器已略去）d（填序號）．

用Fe2（SO4）3溶液也可吸收多余的SO2氣體．寫出SO2與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②某小組用反應(yīng)產(chǎn)生的CuSO4溶液來制取膽礬，測定所得膽礬（CuSO4•xH2O）中結(jié)晶水x的值，各次 稱量的數(shù)據(jù)如表：
稱量第1次第2次第3次第4次第5次
質(zhì)量（g）m1=5.4m2=8.2m3=7.4m4=7.2m5=7.2
則膽礬應(yīng)放在坩堝（填儀器名稱）中加熱；必須要進(jìn)行恒重操作的原因是確保硫酸銅晶體完全失去結(jié)晶水；CuSO4•xH2O中的x=4.9（保留1位小數(shù)）；若測定結(jié)果x偏大，可能的原因是a（填序號）．
a．加熱溫度過高     b．膽礬晶體的顆粒較大     c．加熱后放在空氣中冷卻．

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