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甲苯的苯環(huán)上有5個氫原子，其中若有兩個氫原子分別被羥基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，則可形成的有機物同分異構體有（　　）

A、9種	B、10種
C、12種	D、15種

考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體

專題：同分異構體的類型及其判定

分析：采用定一議二法，解題，先固定氯原子的位置，然后確定羥基的位置，據(jù)此解題．

解答： 解：若有兩個氫原子分別被羥基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，則可形成的有機物同分異構體有

、

，共10種．
故選B．

點評：本題考查同分異構體的書寫，難度較大，注意二取代物的書寫可以采用定一議二法解題．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某些化學反應可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H₂O
請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式：

．
（2）若C為氯化鈉，D是能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則A與B的組合是（填俗名）：A

或

，B

．
（3）若A為紫紅色金屬，D為無色刺激性氣體，請寫出符合上式的化學方程式：

．
（4）若C、D均為氣體且分子具有相同的原子個數(shù)比，則符合上式化學方程式是：

．
（5）若A為過氧化鈉，B為硫酸，則C是

，D是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下述實驗不能達到預期實驗目的是（　　）

序號	實驗內容	實驗目的
A	室溫下，使用pH計測定濃度均為0.1mol/L NaClO、CH₃COONa的pH	比較HClO和CH₃COOH的酸性強弱
B	向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱	檢驗蔗糖水解產物具有還原性
C	向新生成的AgCl懸濁液中滴入KI溶液	研究沉淀的轉化
D	室溫下，向兩支裝有同體積同濃度過氧化氫溶液的試管中，分別加入3滴同濃度的氯化銅、氯化鐵溶液	研究催化劑對反應速率的影響

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列敘述正確的是（　　）

A、X、Y元素的金屬性 X＜Y

B、X、Y、Z、W的單質都具有可燃性

C、Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D、一定條件下，W單質可以與Z的氫化物反應生成ZW

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A、將pH=6的H₂SO₄ 稀釋1000倍后，c（H⁺）=2c（SO₄^2-）

B、0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（OH^- ）=c（HCO₃^- ）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）

C、濃度均為0.1mol?L^-1的NaClO溶液和CH₃COONa溶液中，c（ClO^-）＜c（CH₃COO^-）

D、濃度分別為0.1mol?L^-1和0.01mol?L^-1的CH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^-）前者是后者的10倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中錯誤的是（　　）

A、1 L 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中CO₃^2-和HCO₃^-總數(shù)小于0.1 N_A

B、常溫常壓下，8.8gCO₂和N₂O混合物中所含有的原子數(shù)為0.6N_A

C、室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數(shù)為2 N_A

D、標準狀況下，27g鋁與22.4L的氯氣充分反應，轉移電子數(shù)為3N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）三種弱酸HA、H₂B、HC，電離常數(shù)為1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：
①HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B ②H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC ③HA（少量）+C^-=A^-+HC
若H₂B的Ka₁=4.3×10^-7，則另二種酸對應的電離常數(shù)分別為（根據(jù)已知數(shù)據(jù)填空）：HA的Ka=

，HC的Ka=

．
（2）25℃時0.1mol?L^-1的H₂R水溶液中，用氫氧化鈉來調節(jié)溶液pH，得到含有H₂R、HR^-、R^2-三種微粒的溶液．當c（Na⁺）=c（R^2-）+c（HR^-）+c（H₂R）時溶液的溶質為

（填化學式）．
（3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三種成分平衡時的組成分數(shù)．

①下列敘述正確的是

．
A．此圖是1.0mol?L^-1碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L^-1HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO₂在血液中多以HCO₃^-形式存在
D．若用CO₂和NaOH反應制取NaHCO₃，宜控制溶液的pH為7～9之間
②已知K_sp（CaCO₃）=5.0×10^-9，在10mL 0.02mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，加入某濃度的鹽酸，調節(jié)溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL 1×10^-4mol?L^-1的CaCl₂溶液，問是否有沉淀生成？

（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組在學習“硫酸及其鹽的某些性質與用途”中，進行如下實驗探究：
實驗一：探究濃硫酸的氧化性
將濃硫酸和銅粉分別放入如圖所示的分液漏斗和圓底燒瓶中，加熱裝置甲（夾持和加熱裝置已省略）．
（1）寫出裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式：

．
（2）品紅溶液的作用是

．
（3）裝置丁中的試劑是

．
實驗二：用KHSO₄制取H₂O₂并測其質量分數(shù)
查閱資料得知，工業(yè)上用電解飽和KHSO₄溶液制取H₂O₂，制取過程如圖所示（部分物質已省略）．

某同學用此法制取一定濃度的H₂O₂溶液，并利用下列實驗測定H₂O₂的質量分數(shù)，離子方程式：2MnO

+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．
步驟①：取5.00mL H₂O₂溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中并加水稀釋，再加稀硫酸酸化．
步驟②：用0.1000 mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定．
步驟③：用同樣方法滴定三次，消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
（4）H₂O₂溶液中溶質的質量分數(shù)為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，將0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，配制成100mL混合溶液：
（1）該混合溶液中，存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

，

．
（2）該混合溶液中共有

種不同的粒子（分子和離子）．
（3）在（2）的粒子中
①濃度為0.1mol/L的是

；濃度為0.02mol/L的是

；
②

和

兩種粒子物質的量之和等于0.01mol；
③

和

兩種粒子物質的量之和比H⁺多0.008mol．

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