Question

（2010?東城區一模）短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數依次增大，有關信息如下：

元素	有關信息
X	最外層電子數是次外層的2倍
Y	元素主要化合價為-2價
Z	其單質及化合物的焰色為黃色
M	與X同主族，其單質為半導體材料
N	其單質在Y單質中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰

（1）XY₂的電子式是

；Z₂Y₂中所含化學鍵類型是

離子鍵和非極性共價鍵

；XY₂與Z₂Y₂反應的化學方程式是

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（2）恒容條件下，一定量的NY₂、Y₂發生反應：2NY₂（g）+Y₂（g）?2NY₃（g）．溫度分別為T₁和T₂時，NY₃的體積分數隨時間變化如右圖．該反應的△H

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若T₁、T₂時該反應的化學平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁

＞

K₂．
（3）X的非金屬性比M

強

（填“強”或“弱”），能證明此結論的事實是

SiO₃^2-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+H₂SiO₃

（用離子方程式表示）．

Answer 1

分析：短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數依次增大，X最外層電子數是次外層的2倍，則X為碳元素；Y元素主要化合價為-2價，則B為氧元素；Z其單質及化合物的焰色為黃色，則C為鈉元素；M與X同主族，其單質為半導體材料，則M為硅元素；N其單質在Y單質中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，則M為硫元素；
（1）根據共價化合物電子式的書寫方法；根據過氧化鈉的電子式來判斷；根據過氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；
（2）由圖可知，溫度為T₂先到達平衡，所以T₁＞T₁，溫度越高，NY₃的體積分數減少，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應；根據化學平衡常數分別為K₁、K₂只與溫度有關，平衡正向移動，平衡常數增大；
（3）同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱；元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強以及強酸制弱酸來分析；

解答：解：短周期元素X、Y、Z、M、N分別為：碳元素；氧元素；鈉元素；硅元素；硫元素；
（1）二氧化碳的電子式為；過氧化鈉的電子式，含有離子鍵和非極性共價鍵；過氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
故答案為：；離子鍵和非極性共價鍵；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（2）由圖可知，溫度為T₂先到達平衡，所以T₁＞T₁，溫度越高，NY₃的體積分數減少，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應，△H＜0，化學平衡常數分別為K₁、K₂只與溫度有關，升高溫度平衡向逆反應移動，化學平衡常數減小，故K₁＞K₂；
故答案為：＜；＞
（3）碳元素的非金屬性大于硅元素，則碳酸大于硅酸，碳酸能與可溶性硅酸鹽反應生成硅酸和碳酸鹽，離子方程式式為：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+H₂SiO₃；
故答案為：強；SiO₃^2-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+H₂SiO₃；

點評：本題考查物質性質與元素推斷、電子式、化學鍵、溫度對速率和平衡的影響以及化學平衡常數等，難度不大，掌握物質性質推斷元素是解題關鍵，注意基礎知識的掌握．