【題目】下列表述中不正確的是( )
A. 1 mol氧 B. 1 mol H C. 1 mol SO42－ D. 1 mol CH4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學習小組取0.98g（用精密天平測量）Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質量的關系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是（ ）
A. 圖1中，a到b的過程中有0.01 mol電子發生了轉移
B. 圖1整個過程中共生成0.26 g水
C. 圖2三條曲線中，表示CuO和其所含Cu元素質量關系的曲線是A
D. 圖1中A和B化學式分別為Cu2O和CuO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物．試回答下列問題： 
（1）B物質的化學式為 ．
（2）該方案的明顯失誤是因某一步設計不當而使分離產物不純，該步驟是（填序號）如何改進 ．
（3）寫出K2CO3的電離方程式 ．
（4）寫出 ②④兩步中對應的離子方程式：
②
④ ．
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【題目】密閉容器中自由移動的活塞兩邊分別充入空氣和H2、O2的混合氣體，開始體積比為1：3，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復到原來溫度（水為液態），活塞右滑停留于容器的正中央，則原來H2、O2的體積比可能為（ ） 
A.2：7
B.5：4
C.1：1
D.7：2
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。它可以作凈水劑，在無機化學工業中，它是制取其它鐵化合物的原料。
【査閱資料】隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。
【實驗探究】某化學小組選用下圖所示部分裝置進行實驗（部分夾持裝置略）
（1）驗證分解產物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。
①所選用裝置的正確連接順序為（________）。
A．A-B-C-D B．A-C-B-D C．A-D-B-C D．A-D-C-B
②取A中殘留固體，加入適量稀硫酸，使其完全溶解得到溶液B，下列哪組實驗能夠證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4（________）
A．向溶液B中滴加酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液不褪色
B．向溶液B中加入苯酚，溶液呈紫色
C．向溶液B中通入足量氯氣，加入硫氰酸鉀溶液變紅色
D．向溶液B中加入鐵氰化鉀溶液，無現象
（2）探究分解產物中的硫氧化物，連接裝置A—E—F—B進行實驗。
①實驗過程中觀察到：E中沒有明顯現象，F中溶液褪色，據此得出該硫化物是__________。
②實驗證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除上述產物外，還有N2生成，寫出A中反應的化學方程式________。
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【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是
A. X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的脫水性
B. 若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應
C. 若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產生
D. 工業上，B轉化為D的反應條件為高溫、高壓、使用催化劑
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【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（ ）
A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色
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【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.H+、Ca2+、NO3- 、CO32-B.K+、Na+、Br－、NO3-
C.Ag+、Na+、Cl－、K+D.H+、K+、NO3- 、OH－
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