Question

奧運會上發令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發生化學反應：5KClO₃+6P=3P₂O₅十5KCl．而我國古代“火藥”的成分是木炭粉（C）、硫磺（S）、硝石（KNO₃），經點燃發生的反應為：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，則下列有關敘述中錯誤的是（　　）

• A、兩個反應中還原產物前者為KCl，后者為K₂S和N₂
• B、兩個反應均為置換反應
• C、若兩個反應中生成等物質的量的P₂O₅和CO₂轉移電子數之比為5：2
• D、火藥中的鉀鹽均作氧化劑

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：5KClO₃+6P=3P₂O₅十5KCl中，Cl元素的化合價降低，P元素的化合價升高；
S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，S、N元素的化合價降低，C元素的化合價升高，以此來解答．

解答： 解：A．氧化劑對應還原產物，兩個反應中Cl、S、N元素的化合價降低，則得到電子被還原，所以兩個反應中還原產物前者為KCl，后者為K₂S和N₂，故A正確；
B．兩個反應均不符合單質與化合物反應生成新單質與新化合物，均不屬于置換反應，故B錯誤；
C．生成等物質的量的P₂O₅和CO₂，設均為3mol，結合反應可知轉移電子數之比為3mol×2×（5-0）：3mol×（4-0）=5：2，故C正確；
D．氯酸鉀中Cl元素、硝酸鉀中N元素的化合價均降低，則火藥中的鉀鹽均作氧化劑，故D正確；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意從化合價角度分析解答，題目難度不大．