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【題目】以NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法不正確的是（ ）

A.1 L1mol/L H2SO4，含有2NA個H+

B.500mL2mol/L鹽酸比100mL2mol/L硫酸的導電性強

C.1mol Na2S2，含NA個共價鍵

D.標準狀況下，3.36 LSO2的質量約為9．6g

【答案】B

【解析】

A．n(H+)=2n(H2SO4)=2×1L×1mol/L=2mol，N(H+)=2NA ，正確。

B．溶液的導電性與離子濃度的大小有關，由于100mL2mol/L硫酸比500mL2mol/L鹽酸離子濃度大，故其導電性強，錯誤。

C．在S2-中含共價單鍵，1molNa2S2，含NA個共價鍵，正確。

D．m(SO2)=n×M=×M=×64g∕mol=9.6g，正確。

故選B。

練習冊系列答案
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【題目】化學與生活密切相關“暖寶寶”貼是一種便捷取暖用品。是利用鐵(①)的氧化反應放熱來發熱。實際上是根據鐵在潮濕空氣(②)中發生吸氧腐蝕的原理。同時利用活性炭的強吸附性，在活性炭的疏松結構中儲有水(③)蒸氣，水蒸汽液化成水滴，流出與空氣和鐵粉接觸，在氯化鈉(④)的催化作用下較為迅速的發生反應生成氫氧化鐵(⑤，放出熱 量，生成的氫氧化鐵會緩 慢分解生成氧化鐵⑥)。其總反應：4Fe+3O2+6H2O＝4Fe(OH)3 ，2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O

(1)上述短文標有序號的物質中進行分類：

屬于混合物的是_______( 填序號，下同)，屬于單質的是________，屬于氧化物的是_______，屬于堿的是__________，屬于鹽的是 __________。

(2)在反應4Fe+3O2+6H2O＝4Fe(OH)3中，作為還原劑的物質是______。若反應中消耗了3 mol O2，則生成Fe(OH)3的物質的量為______mol，轉移電子的物質的量為______ mol。

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【題目】為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，某同學分別設計了圖1、圖2所示的實驗

下列敘述中不正確的是

A.圖1實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

B.若圖1實驗中反應速率為a>b,則一定可以說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好

C.圖2實驗可通過測定相同狀況下產生的氣體體積與反應時間來比較反應速率

D.圖2中關閉A處活塞，將針筒活塞向外拉，松開后針筒活塞復原說明裝置氣密性好

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【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是和，電解質為溶液，電池總反應為，下列說法正確的是（ ）

A.電池工作過程中，溶液濃度降低

B.電池工作過程中，電解液中向正極遷移

C.負極發生反應

D.正極發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】120℃時，1molCO2和3molH2通入1L的密閉容器中反應生成CH3OH和水。測得CO2和CH3OH的濃度隨時間的變化如圖所示。下列有關說法中不正確的是

A.0~3min內，H2的平均反應速率為0.5mol·L－1·min－1

B.該反應的化學方程式：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)

C.容器內氣體的壓強不再變化時，反應到達平衡

D.10min后，反應體系達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數目為0.1NA

B.反應 5NH4NO32HNO3+4N2↑ +9H2O 中，生成 28 g N2 時，轉移的電子數目為3.75 NA

C.0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－數為0.2NA

D.3.9 g Na2O2 晶體中含有的離子總數為0.2NA

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【題目】化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是

A. 定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化

B. 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

C. 檢驗溶液中是否含有Fe2＋時，用硝酸酸化

D. 檢驗溶液中是否含有SO時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

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【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數是7。下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數為176的Ts核素符號是

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