常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．遇苯酚變紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
B．使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
C．0．1mol/LNaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
D．0．1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[]是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價為+6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設計如下方案制備上述兩種產品：
請回答下列問題：
（1）若A為H2O(g)，寫出反應方程式___________________________；
（2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2+的離子方程式(還原產物為Cl-)_________________；
（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀(K2FeO4)的化學方程式，并配平：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH→□ ________ +□KNO2+□ ______
（4）為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后，再用0.1000mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ； I2+2S2O32-═2I-+S4O42-
①滴定選用的指示劑及滴定終點觀察到的現象__________________________；
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為__________ g?L-1．若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第四次摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是
A．a點對應的溶液中：Na＋、OH－、SO42 －、NO3－
B．b點對應的溶液中：Al3＋、Fe3＋，MnO4－ 、Cl－
C．c點對應的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3－ 、Cl－
D．d點對應的溶液中：F－、NO3－ 、Fe2＋、Ag＋
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題
氨氣在生產、生活和科研中應用十分廣泛 。
（1）傳統工業上利用氨氣合成尿素
①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應如下：
2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) ΔH＝-159．47kJ/mol
NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝+72．49kJ/mol
反應2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝_____________kJmol。
②液氨可以發生電離：2NH3(l)
NH2－+NH4＋，COCl2和液氨發生“復分解”反應生成尿素，寫出該反應的化學方程式______________。
（2）氨氣易液化，便于儲運，可利用NH3作儲氫材料已知：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH＝+92．4 kJ/mol 。
①氨氣自發分解的反應條件是________________（填“低溫” 或 “高溫”）。
②其他條件相同，該反應在不同催化劑作用下反應，相同時間后，氨氣的轉化率隨反應溫度 的變化如圖所示。
在600℃時催化效果最好的是________________（填催化劑的化學式）。c點氨氣的轉化率高于b點， 原因是________________。
（3）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(用NH3表示)和氯化物，把垃圾滲濾液加入到如圖所示的電解池（電極為惰性材料）進行電解除去NH3，凈化污水。該凈化過程分兩步：第一步電解產生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質生成N2。
①寫出電解時A極的電極反應式：________________。
②寫出第二步反應的化學方程式：__________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省滕州市高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發生反應的化學方程式為________________
（2）實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是________________、________________，這些現象分別說明SO2具有的性質是____________和____________；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象_________________
（4）尾氣可采用__________溶液吸收。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省邵陽市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg2＋)為0.2 mol·L－1，c(Cl－)為1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的體積為
A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據下圖實驗裝置回答問題
（1）寫出下列儀器的名稱：① ，② ，④ 。
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是 (填序號)。
（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器 ，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為 ；②的進水口是 (填“f”或“g”)。
（4）現需配制250 mL、0.2 mol·L－1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處：① ；② 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二上診斷檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最終出現黑色沉淀。已知有關物質的溶度積Ksp(25℃)如下：
AgCl | AgI | Ag2S | |
Ksp | 1.8×10-10 | 8.51×10-16 | 6.3×10-50 |
下列敘述錯誤的是( )
A．沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動
B．溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀
C．AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D．25℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同
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