Question

19．等體積等物質的量濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有關離子濃度關系正確的是（　　）

• A． C（M⁺）＞C（OH^-）＞C（A^-）＞C（H⁺）
• B． C（M⁺）＞C（A^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
• C． C（M⁺）＞C（A^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
• D． C（M⁺）+C（H⁺）＞C（A^-）+C（OH^-）

Answer 1

分析 等體積等物質的量濃度MOH強堿和HA弱酸溶液混合后，反應生成強堿弱酸鹽MA，由于弱酸根離子A^-部分水解，溶液顯示堿性，則c（M⁺）＞c（A^-）、c（OH^-）＞c（H⁺）．

解答 解：等體積等物質的量濃度MOH強堿和HA弱酸溶液混合后，二者恰好反應生成MA和水，
由于A^-部分水解，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒可得：C（M⁺）+C（H⁺）=C（A^-）+C（OH^-），則c（M⁺）＞c（A^-），
溶液中離子濃度大小為：c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故選C．

點評 本題考查溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的應用方法．