Question

15．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

• A． Cu（OH）₂與鹽酸反應：OH^-+H⁺=H₂O
• B． 氯氣通入HI溶液中：Cl₂+I^-=Cl^-+I₂
• C． 在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
• D． 稀H₂SO₄與Ba（OH）₂溶液反應：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

Answer 1

分析 A．氫氧化銅為難溶物，離子方程式中不能拆開；
B．該反應不滿足質量守恒定律、電子守恒；
C．亞鐵離子易被氧氣氧化成鐵離子；
D．漏掉了氫離子與企業廣告離子生成水的反應．

解答 解：A．Cu（OH）₂與鹽酸反應，氫氧化銅不能拆開，正確的離子方程式為：Cu（OH）₂+2H⁺=2H₂O+Cu²⁺，故A錯誤；
B．氯氣通入HI溶液中，反應生成碘單質和氯化氫，正確的離子方程式為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，故B錯誤；
C．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣，反應生成硫酸鐵，反應的離子方程式為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，故C正確；
D．稀H₂SO₄與Ba（OH）₂溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒）等．