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常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系不正確的是  （　   ）

 A．將0.2 mol•L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L－1 NaOH溶液等體積混合后，混合液pH大于7，則反應后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)

 B．某溶液中存在的離子有Cl－、OH－、NH4+、H+，則離子濃度不一定是

c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：2c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)

D．某物質的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10－a mol•L－1，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?遼寧二模）A、B、C、D、E五種單質均由短周期元素組成，在化學反應中均能形成簡單的陽離子或陰離子，且B、D、E離子具有相同的電子層結構，離子半徑CBDEA．常溫時，A、B為氣態，A和B兩元素可形成2：1或1：1的共價化合物M或N．它們之間的部分轉化關系如下：其中F、P和E的最高價氧化物的水化物都具有相同的摩爾質量．

請回答下列問題：
（1）E的原子結構示意圖為
，F的電子式是
；
（2）以鉑作電極，Q為電解質溶液，通入A、B單質形成原電池，通入氣體A的電極是
負
負
極，正極的電極反應式為
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
．
（3）N與P的化學性質具有一定的相似性，其最典型的共性是
強氧化性
強氧化性
．
（4）寫出E與Q溶液反應的離子方程式，并指出電子轉移的方向和數目
．
（5）已知：4D（s）+B（g）=2G（s）△H=-akJ?mol--12D（s）+B（g）=P（s）△H=-bkJ?mol-1用化學式表示B與G反應生成P的熱化學方程式
2Na2O（s）+O2（g）2=Na2O2（s）△H=（a-2b）kJ/mol
2Na2O（s）+O2（g）2=Na2O2（s）△H=（a-2b）kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列陳述的正確性及前后間因果關系的判斷，正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08浙江省開化中學模擬)下列事實中，能證明NH3?H2O是弱電解質的是（ ）   

A．常溫時，稀氨水的導電性比稀NaOH溶液的導電性弱

B．常溫時，等濃度等體積的氨水和鹽酸混合，混合液pH小于7

C．1mol?L－1的氨水可以使酚酞試液變紅色                  

D．液氨不導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08年溫州市適應性測試)下列說法正確的是（  ）  
A.常溫時，NaHCO3 溶液的pH 值比同濃度的CH3COONa 溶液小

B.常溫時，pH=3的硫酸與pH=11的氨水等體積混合后，溶液呈酸性

 

C．把FeCl 和FeCl2溶液分別蒸干并灼燒最后都得到Fe203 固體

      

       D．以酚酞作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定等體積等濃度的NaOH溶液和氨水，消耗鹽酸的體積相同

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