閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省沈陽東北育才學校高三上期中模擬化學卷（解析版） 題型：填空題
氰化鈉(NaCN)是重要的化工原料，常用于化學合成、冶金工業等�；卮鹣铝袉栴}：
（1）下列標志中，應貼在裝有氰化鈉容器上的是 。
（2）寫出NaCN的電子式 。
（3）可用純堿、焦炭、氨氣反應制取NaCN，寫出反應的化學方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數目 。
（4）現代采金技術先以NaCN溶液在自然環境中浸取粉碎的含金(Au)礦石，得到Na[Au(CN)2](二氰合金酸鈉)溶液，再用鋅還原Na[ Au(CN)2]生成金�！敖 狈磻难趸瘎┦� ，消耗的鋅與生成的金的物質的量之比為 。
（5）工業利用NaCN制備藍色染料的流程如下：
通入Cl2時發生反應的離子方程式為_ _，該藍色染料的化學式為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上半期考試化學卷（解析版） 題型：實驗題
某溶液的溶質離子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種，現進行如下實驗：
1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
2.過濾，向實驗1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據上述實驗回答下列問題。
（1）溶液中一定不存在的離子是
（2）寫出1和2中所發生反應的離子方程式
（3）為了驗證溶液中是否存在Cl-、NO3- ，某同學提出下列假設：
①只存在Cl- ；②Cl-、NO3-同時存在；③ 。
已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。
實驗方法：
實驗
現象：
實驗結論：假設③正確
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
一定量的KClO3中加入濃鹽酸：KClO3 +6HCl(濃鹽酸)= KCl +3Cl2 ↑+3H2O,其中發生氧化反應的元素和發生還原反應的元素的質量之比是( )
A．1 ：6 B．6 ：1 C．1 ：5 D．5 ：1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓[
B．稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+=
2Fe3++3H2↑
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液
反應：H++OH-=H2O
D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省等三校高一上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
某一反應體系中反應物和生成物共有六種物質：HC1(濃)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl。已知Cl2、MnCl2為生成物。
（1） 該反應中的氧化劑為____________，氧化產物為________。氧化產物與還原產物的物質的量之比為___________。
（2） 若產生的氣體在標準狀況下的體積為1.12 L，則反應過程中轉移的電子數為_________NA(NA表示阿伏加德羅常數的數值)。
（3） 若反應中轉移0.3 mol電子，則消耗(或生成)HC1____________g。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省等三校高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應是
A．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應 B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應
C．硝酸與氫氧化鈉溶液反應 D．鹽酸與澄清石灰水反應
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科目：高中化學 來源：2017屆西藏山南二中高三上11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的下列數是后者的4倍的是
A. 質子數 B. 最外層電子數 C. 電子層數 D. 內層電子數
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上月考四化學卷（解析版） 題型：簡答題
氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據以下兩種制氫方法，完成下列問題：
（1）方法一:H2S熱分解法，反應式為：2H2S(g)
2H2(g) + S(g) △H，在恒容密閉容器中，測定H2S分解的轉化率(H2S的起始濃度均為cmol/L)，測定結果見圖1，其中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度關系，曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間未達到化學平衡時H2S的轉化率。
①△H ______0(填“>”“<”或“=”）。
②若985 ℃時，反應經t min達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則tmin內反應速率v(H2)=________(用含c、t的代數式表示）。
③請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a接近的原因: _______________。
（2）方法二:以CaO為吸收體，將生物材質（以C計）與水蒸氣反應制取H2。相關主要反應如下：
I．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=+131．6kJ/mol
II.CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/mol
III.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-178．3kJ/mol
①計算反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)==CaCO3(s)+2H2(g)的△H =________(保留到小數點后面1位)；若K1、K2、K3分別為反應I、II、III的平衡常數，該反應的平衡常數k=_________(用K1、K2、K3表示）。
② 對于可逆反應 C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s) + 2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產率的是___________。（填字母編號）
A．適當的降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積
C．用特殊材料吸收氫氣 D．增加CaO的量
③ 圖2為反應I在一定溫度下，平衡時各氣體體積百分含量隨壓強變化的關系圖。若反應達某一平衡狀態時，測得c( H2O) = 2c(H2)= 2c(CO) = 2 mol/L，試根據H2O的體積百分含量變化曲線，補充完整 CO的變化曲線示意圖。
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