下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素，請根據要求回答問題：
（1）①的元素符號是
（2）②和⑥兩種元素的原子半徑大小關系： (填“>”或“<”)；
（3）③和⑤兩種元素的金屬性強弱關系： (填“>”或“<”)；
（4）④的單質與⑥的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應的離子方程式： 。
勵耘書業暑假銜接寧波出版社系列答案科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三下最后一次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
(14 分) 對氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮痛藥的中間體，還能用于燃料和農藥的合成，實驗室中制備對氯苯甲酸的反應、裝置圖如下：
+MnO2 
常溫條件下的有關數據如下表所示：
相對分子質量 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm－3 | 顏色 | 水溶性 | |
對氯甲苯 | 126.5 | 7.5 | 162 | 1.07 | 無色 | 難溶 |
對氯苯甲酸 | 156.5 | 243 | 275 | 1.54 | 白色 | 微溶 |
對氯苯甲酸鉀 | 194.5 | 具有鹽的通性，屬于可溶性鹽 | ||||
實驗步驟：在規格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯，在溫度為93℃左右時，逐滴滴入對氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應2h，過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過濾，將濾渣用冷水進行洗滌，干燥后稱量其質量為7.19g。
請回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是 。
（2）量取6.00mL對氯甲苯應選用的儀器是 。（填選儀器序號）
A．10mL量筒 B．50mL容量瓶 C．50mL酸式滴定管 D．50mL堿式滴定管
（3）控制溫度為93℃左右的方法是 。對氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是 。
（4）第一次過濾的目的是 ，濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實驗現象是 。
（5）第二次過濾所得濾渣要用冷水進行洗滌，其原因是 。
（6）本實驗的產率是 （填標號）。A．60% B．70% C．80% D．90%
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三第九次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
己知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數據：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.60kJ/mol
根據表中數據回答：
（1）反應進行到20min時放出的熱量為__________kJ。
（2）0-10min內的平均反應速率v(N2)為__________mol/(L·min)
（3）此溫度下該逆反應的化學平衡常數K(逆)=__________(保留兩位小數).
（4）反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將__________(填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”)。
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應：
反應1:CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH1
反應2:CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
反應3:CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3
其對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖l所示。反應1、3的活化能如圖2所示。
（1）則ΔH2________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________。
（2）反應1中ΔS1______0(填＞、＝或＜＝)，指出有利于自發進行的溫度條件____(填“較高溫度”或：“較低溫度”)
（3）將體積比為1:1的H2和CO2充入容積可變密閉容器內，若只進行反應1，下列措施中能使平衡時
增大的是____________(填序號)
A．升高溫度B．增大壓強C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
（4）為了提高CO2和H2制備甲醇生產效率和產量；工業生產中通常采取的措施是____________
（5）在溫度為300℃時，使－定量合適體積比為的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內進行反應。該溫度下反應2進行程度很小可看成不進行，請在圖3中畫出CO、CH3OH濃度隨時間變化至平衡的定性曲線圖。
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素，m、n均為正整數，下列說法正確的是
A．離子半徑：Rn+>Zm-
B．若Y的最高價氧化物對應的水化物HnYOm為強酸，則X的氫化物沸點一定比Y的氫化物的沸點低
C．若X的氣態氫化物能使濕潤的石蕊試紙變藍，則標準狀況下，18g Y的氫化物的體積為2.24 L
D．若R(OH)n為弱電解質，則W(OH)n+1可與KOH溶液反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二下期中文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將一小段鎂帶投入到盛有稀鹽酸的試管中，發生劇烈反應。一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手。這個實驗事實說明該反應
A．為放熱反應 B．為吸熱反應
C．過程中熱能轉化為化學能 D．反應物的總能量低于生成物的總能量
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二下期中文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
我國是一個淡水資源比較匱乏的國家，右圖是海水淡化原理的一種示意圖，符合此原理的方法稱為
A．蒸餾法 B．電滲析法
C．離子交換法 D．太陽能蒸發法
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知三價鐵離子的氧化性比銅離子強。現將amol鐵和bmol銅的混合物與含有cmolHNO3的稀溶液充分反應，設還原產物為NO。下列結論：①若只有一種氧化產物，則3c=8a；②若只有二種氧化產物，被還原的硝酸物質的量為0.25c mol；③若有三種氧化產物，被還原的硝酸物質的量為0.25c mol；④若剩余金屬0.5a mol，則氧化產物為一種或二種。其中正確的組合是
A．只有② B．①② C．②③ D．③④
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質性質的說法錯誤的是
A．熱穩定性:H2O＞H2S B．原子半徑：Na＞Mg
C．酸性:H3PO4＞H2SO4 D．還原性： I- ＞Cl-
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