Question

13．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規律．
下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價（已知鈹的原子半徑為0.089nm）．

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	-1	-2

（1）用元素代號標出它們在周期表中對應位置（以下為周期表的一部分）

（2）B元素處于周期表中第三周期第ⅢA族．
（3）C、D的簡單離子的半徑由大到小順序為S^2-＞Cl^-（填離子符號）．
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄（填化學式）．
（5）C、E形成的化合物為SO₂、SO₃（填化學式）．

Answer 1

分析 短周期元素中，C、E都有-2價，處于ⅥA族，C有+6價且原子半徑C＞E，故C為硫、E為氧；D有-1價，原子半徑大于氧，故D為Cl；A、B化合價分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑A＞B＞硫，故A為Mg、B為Al，據此解答．

解答 解：短周期元素中，C、E都有-2價，處于ⅥA族，C有+6價且原子半徑C＞E，故C為硫、E為氧；D有-1價，原子半徑大于氧，故D為Cl；A、B化合價分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑A＞B＞硫，故A為Mg、B為Al．
（1）上述元素在周期表位置：，
故答案為：；
（2）B為Al，元素處于周期表中第三周期第ⅢA族，故答案為：三；ⅢA；
（3）電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：S^2-＞Cl^-，故答案為：S^2-＞Cl^-；
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（5）C、E形成的化合物為SO₂、SO₃，故答案為：SO₂、SO₃．

點評 本題考查結構性質位置關系綜合應用，根據原子半徑與化合價推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．