Question

用如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置已略去)。請回答下列問題:

(1)若A中為濃硝酸,B中為銅單質,C中為氫氧化鈉溶液。將濃硝酸滴入B中,則B中發生反應的化學方程式為。
(2)若A中為濃氨水,B中為生石灰,C中為明礬溶液。
①將濃氨水逐滴滴入B中,可產生大量氨氣,原因可能是(填序號)。
a.生石灰和濃氨水反應產生氨氣,氨氣易溶于水
b.生石灰和水反應,消耗水,使氨氣的溶解量減少
c.反應放出大量熱,使氨氣在水中的溶解度明顯降低
②C中通入過量氨氣時，相應的離子方程式為。
(3)若A中為水,B中為過氧化鈉,C中為酸性淀粉碘化鉀溶液,將水滴入B中后,B中的實驗現象為;若C中溶液變為藍色,則C中發生反應的離子方程式為。

Answer 1

（1）3Cu+8HNO₃(濃)=3Cu(NO₃)2+2NO₂↑+4H₂O.(2) ①bc. ②Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄+或3Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄+（3）冒氣泡，產生無色氣體，水溶液為無色。4H⁺+4I-+O₂=2I₂+2H₂O.

試題分析：(1)硝酸有強的氧化性，不僅可以與活潑的金屬反應，也可以與不活潑的金屬反應。濃硝酸與銅反應的方程式為3Cu+8HNO₃(濃)=3Cu(NO₃)2+2NO₂↑+4H₂O.(2) ①將濃氨水逐滴滴入生石灰中,由于生石灰和水反應,消耗水,使氨氣的溶解量減少以及反應放出大量熱,使氨氣在水中的溶解度明顯降低，故可產生大量氨氣。選項為bc. ②當向明礬溶液中通入大量氨氣時發生反應，離子方程式為：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄+或為3Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄+（3）如果若A中為水,B中為過氧化鈉,將水滴入B中后,B中的實驗現象為冒氣泡，產生無色氣體，水溶液為無色。C中為酸性淀粉碘化鉀溶液,若C中溶液變為藍色,則C中發生反應的離子方程式為：4H⁺+4I-+O₂=2I₂+2H₂O.