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I、下列七種有機物中：

①CH4

②CH2＝CH2

③

④CH3COOH

⑤HOCH2CHO

⑥CH3CH2CH2CH3

⑦葡萄糖

⑧蛋白質

⑨淀粉

（1）可與濃硝酸發生顏色反應的是______________（填序號，下同）。

（2）屬于同系物的是。

（3）互為同分異構體的是___________。

（4）易發生銀鏡反應的是______________。

II、在5L的密閉容器中充入1mol A 和2mol B，在一定條件下發生反應4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，半分鐘后，C的物質的量增加了0.30mol。

（5）D的平均反應速率為。

（6）A的轉化率為。

（7）不能判斷該反應已達平衡狀態的是。

A ．單位時間內生成n mol A的同時生成2n mol D的狀態

B ．生成物濃度不再變化的狀態

C ．混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

D ．混合氣體的壓強不再改變的狀態

E．容器中各組分的體積分數不隨時間變化的狀態

F ．容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4：5：4：6的狀態

練習冊系列答案

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用1L 1.0mol•L-1NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的SO32-和HSO3-的物質的量濃度之比最接近于( )

A．2:1 B．1:3 C．3:2 D．2:3

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短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序數依次增大，其中X的一種同位素原子沒有中子，Y的一種核素可做考古學家測文物的年代，Z為地殼中含量最多的非金屬元素，相同質量的W的單質在空氣中緩慢氧化的產物與其在空氣中燃燒產物不同，但轉移的電子數相同，N原子為所在周期中原子半徑最小的原子(稀有氣體除外)。

（1）寫出X元素沒有中子的原子符號___________；Y與X形成的X元素的質量分數最高的分子的結構式___________；X、Z、N形成的原子個數比1:1:1的分子的電子式___________。

（2）用電子式表示W2Z形成過程___________；

（3）Z、W、N的簡單離子半徑從大到小的順序___________(用離子符號表示)；

（4）甲由上述元素X、Y元素形成的18電子分子，常溫下是氣態，可燃燒。

①甲分子中若兩個H原子被Br取代，則可生成___________種溴代物；

②若把甲與氧氣設計成燃燒電池(KOH溶液為電解質溶液)，則負極反應的方程式為___________；放電一段時間后溶液的堿性___________(增強、減弱、不變)。

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下列各組反應(表內物質均為反應物、形狀體積幾乎相同)剛開始時，放出H2速率最大的是

編號	金屬(粉末狀)	物質的量	酸的濃度	酸的體積	反應溫度
A	Al	0.1mol	18.4mol/L H2SO4	10mL	60℃
B	Zn	0.1mol	3mol/L HCl	10mL	30℃
C	Fe	0.1mol	6mol/L HNO3	10mL	60℃
D	Zn	0.1mol	3mol/LCH3COOH	10mL	30℃

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A．維生素C具有還原性，能在人體內起抗氧化作用

B．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理

C．糖類是產生能量最高的營養物質

D．廢電池必須進行集中處理的首要原因是回收利用石墨電極和金屬材料

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A．溶液中Cl－向石墨電極移動

B．H2O2在石墨電極上發生的電極反應是： H2O2+2e－=2OH－

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下列物質的描述和相關知識均正確的是

	物質及變化	描述	相關知識
A	碘化鉀溶液滴到土豆片上	變藍色	土豆片含淀粉
B	煤的氣化	化學變化	主要反應是碳與水生成水煤氣等
C	乙烯和苯	都能使溴水褪色	分子中含有相同的碳碳雙鍵
D	蔗糖和麥芽糖	多糖	二者互為同分異構體