Question

7．實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳反應來制取少量氯氣，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，取8.7g的MnO₂與足量的濃鹽酸發生反應制取氯氣．計算：
（1）標準狀況下生成Cl₂的體積為2.24L；
（2）反應生成的MnCl₂的物質的量為0.1mol；
（3）若向反應后的剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，計算原濃鹽酸中所含HC1的物質的量．

Answer 1

分析 （1）8.7g的MnO₂，n（MnO₂）=$\frac{8.7g}{87g/mol}$=0.1mol，將其物質的量代入方程式計算氯氣；
（2）根據方程式計算反應生成的MnCl₂的物質的量；
（3）加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，沉淀為AgCl，結合Cl原子守恒可知，n（HCl）=2n（Cl₂）+n（AgCl），以此計算．

解答 解：8.7g的MnO₂，n（MnO₂）=$\frac{8.7g}{87g/mol}$=0.1mol，設生成氯氣為xL，參加反應的MnCl為ymol，則
MnO₂+4HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1             4                    1         22.4L
0.1mol                          y           x
$\frac{1}{0.1}$=$\frac{1}{y}$=$\frac{22.4L}{x}$
解得x=2.24L，y=0.1mol，
故答案為：（1）產生的氯氣在標準狀況下的體積為2.24L；
（2）參加反應的MnCl物質的量有0.1mol；
（3）加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，沉淀為AgCl，結合Cl原子守恒可知，n（HCl）=2n（Cl₂）+n（AgCl），
n（AgCl）=$\frac{57.4g}{143.5g/mol}$=0.4mol，n（Cl₂）=0.1mol，
n（HCl）_總=0.4mol+0.1mol×2=0.6mol，
故答案為：原濃鹽酸的物質量為0.6mol．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握方程式計算的格式及對應關系為解答的關鍵，側重分析能力及計算能力的考查，注意原子守恒的應用，題目難度不大．