Question

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）上述元素中，除稀有氣體外原子半徑最大的是

 

，最小的是

 

．
（2）最活潑的金屬元素是

 

，最活潑的非金屬元素是

 

，最不活潑的是

 

．
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是

 

，堿性最強的是

 

，呈兩性的氫氧化物是

 

；
（4）按要求寫出下列兩種物質的電子式：①的氫化物

 

；③的最高價氧化物的對應的水化物

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，稀有氣體化學性質最不活潑；
（3）F元素沒有最高價含氧酸，故上述元素中最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是高氯酸，上述元素中K的金屬性最強，故氫氧化鉀的堿性最強，氫氧化鋁能與酸、堿反應生成相應的鹽與水，屬于兩性氫氧化物；
（4）①的氫化物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對；③的最高價氧化物的對應的水化物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構成．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K的原子半徑最大，F的原子半徑最小，；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述原子中K的金屬性最強，F的非金屬性最強，稀有氣體Ar化學性質最不活潑，故答案為：K；F；Ar；
（3）F元素沒有最高價含氧酸，故上述元素中最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄，上述元素中K的金屬性最強，故KOH的堿性最強，Al（OH）₃能與酸、堿反應生成相應的鹽與水，屬于兩性氫氧化物，故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（4）①的氫化物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為；③的最高價氧化物的對應的水化物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構成，電子式為：，故答案為：；．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，側重對元素周期律的考查，注意掌握電子式的書寫，難度不大．