Question

8．以下有關元素性質的說法不正確的是（　　）

• A． 具有下列電子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p² ②1s²2s²2p³ ③1s²2s²2p² ④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，原子半徑最大的是①
• B． 下列原子的價電子排布中，①3s²3p¹ ②3s²3p² ③3s²3p³④3s²3p⁴，對應的第一電離能最大的是③
• C． ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數的增加而遞增的是④
• D． 某元素的逐級電離能（kJ•mol^-1）分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是X³⁺

Answer 1

分析 A、①1s²2s²2p⁶3s²3p² 是硅，②1s²2s²2p³ 是氮，③1s²2s²2p² 是碳，④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴是硫；
B、當最外層處于半充滿或全充滿時，難以失去電子，則第一電離能最大；
C、同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小；
D、該元素第三電離能劇增，最外層應有2個電子，表現+2價．

解答 解：A、①1s²2s²2p⁶3s²3p² 是硅，②1s²2s²2p³ 是氮，③1s²2s²2p² 是碳，④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴是硫，電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越鑫半徑越小，所以原子半徑最大的是硅，故A正確；
B、①3s²3p¹ ②3s²3p² ③3s²3p³④3s²3p⁴，依次是Al、Si、P、S，同周期第二和第五主族元素的電離能大于相鄰有其它元素，所以P的第一電離能最大，故B正確；
C、同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故①Na、K、Rb電負性依次減小，②N、P、As的電負性依次減小，③O、S、Se的電負性依次減小　④Na、P、Cl的電負性依次增大，故C正確；
D、該元素第三電離能劇增，最外層應有2個電子，表現+2價，當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是X²⁺，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查核外電子排布、微粒半徑比較、電離能與電負性等，難度中等，注意理解電離能與元素化合價關系、同周期第一電離能發生突躍原理．