【題目】下列物質中常溫下既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應產生氫氣的是
A．Mg
B．Cl2
C．Si
D．Al
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨和聯氨(N2H4)既是一種工業原料，又是一種重要的工業產品。
(1) 等物質的量的氨和聯氨分別與足量二氧化氮反應，產物為氮氣和水。則轉移的電子數之比為___________。
(2) 聯氨在一定條件下可按下式分解:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，已知斷裂N-H、N-N及N≡N各1 mol需吸收的能量依次為390.8 kJ、193 kJ、946 kJ。若生成1 mol N2，則反應________(填“放出”或“吸收”)___ _______kJ的能量。
(3)NH3-O2燃料電池的結構如圖所示。
① a極為電池的________(填“正”或“負”)極。
②當生成1 mol N2時，電路中流過電子的物質的量為_____________。
(4)聯氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成 N2，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應式為______________，A電極的電極反應式為 ；反應進行一段時間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
（2）我國首創以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流，只要把燈放入海水數分鐘，就會發出耀眼的白光。則電源的負極材料是________，負極反應為___________；正極反應為_______________________。
（3）熔鹽電池具有高的發電效率，因而受到重視， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，完成有關電池反應式。負極反應式為2CO＋2CO32－4e－=4CO2，正極反應式為________________________，電池總反應式為_________________________。
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【題目】下列實驗操作不正確的是
A. 用量筒量取25 mL蒸餾水 B. 用分液漏斗分離乙醇和水
C. 用燒杯溶解FeCl3試樣 D. 用托盤天平稱量NaCl固體5.8g
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【題目】下列熱化學方程式中，正確的是（ ）
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
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【題目】如圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應機理的裝置圖(夾持儀器略)。
（1）A裝置為CO2的發生裝置,其中放置稀鹽酸和大理石的儀器名稱分別為 ； ，其離子方程式為______________；
（2）B裝置可除去A裝置中可能揮發出的 （填化學式），其離子方程式為 ，D裝置可除去C裝置中未反應的 （填名稱），其離子方程式為 。
（3）常溫下，測得E中生成氧氣體積為36.9L （常溫下Vm=24.6L/mol)，則被還原的過氧化鈉質量為 克。
（4）C裝置中固體由淡黃色完全變為白色,檢驗固體成分中有NaOH的實驗方案為： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列無色澄清的溶液中，可能大量共存的離子組是（ ）
A. Cl-、SO32-、Fe2+、H+ B. NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-
C. Na+、K+、OH－、AlO2－ D. K+、Na+、SO42-、MnO4-
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