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17.下列溶液:①pH=0的鹽酸,②0.5mol•L-1的鹽酸溶液,③0.1mol•L-1的氯化鈉溶液,④0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液,⑤0.1mol•L-1的氫氧化鋇溶液;由水電離的H+濃度由大到小的順序正確的是(  )
A.①②③④⑤B.③④⑤②①C.①②③⑤④D.⑤③④①②

分析 電離平衡為H2O?H++OH-,在水中加入酸或者堿溶液,導致溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大,抑制了水的電離;酸溶液中氫氧根離子是水電離的,堿溶液中氫離子是水電離,結合Kw=c(H+)•c(OH-)進行計算.

解答 解:酸溶液中,氫氧根離子是水電離,堿溶液中氫離子是水電離的,
①pH=0的鹽酸,溶液中氫離子濃度為1mol/L,水電離的氫離子為1×10-14mol/L;
②0.5mol/L鹽酸,溶液中氫離子濃度為0.5mol/L,水電離的氫離子為2×10-14mol/L;
③0.1mol•L-1的氯化鈉溶液,水電離的氫離子為1×10-7mol/L;
④0.01mol/L的NaOH 溶液,溶液中氫氧根離子濃度為0.01,水電離出的氫離子濃度是1×10-12mol/L;
⑤0.1mol•L-1的氫氧化鋇溶液,溶液中氫氧根離子濃度為0.2ml/L,水電離的氫離子為5×10-14mol/L;
所以由水電離產生的c(H+)由大到小的順序是③④⑤②①,故選B.

點評 本題考查了溶液pH的計算、水的電離及其影響,題目難度中等,明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵,注意掌握水的電離程度大小的判斷方法,試題充分培養了學生的分析能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.一個化學反應,我們不但要關心物質變化,還要研究外界條件對化學反應速率和反應限度的影響.
(Ⅰ)某學生為了探究鋅與鹽酸反應生成氫氣過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):
時間(min)12345
氫氣體積(mL)50120232290310
(1)哪一時間段反應速率最大2~3min,原因是反應放熱,加快反應速率.(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)
(2)哪一段時段的反應速率最小4~5min,原因是鹽酸濃度減小(氫離子濃度減小).
(3)如果反應太激烈,為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量,可在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,你認為可行的是B.
A.Na2CO3溶液           B.NaCl溶液    C.NaNO3溶液            D.CuSO4溶液
(Ⅱ)一定溫度下,將3molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,發生如下反應:3A(g)+B(g)?xC(g),反應1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,則1min內,B的平均反應速率為0.2mol/(L.min);X為2.若反應經2min達到平衡,平衡時C的濃度小于0.8mol/L(填“大于”,“小于”或“等于”).若已知達平衡時,該容器內混合氣體總壓強為p,混合氣體起始壓強為p0.請用p0、p來表示達平衡時反應物A的轉化率為$\frac{2{P}_{0}-2P}{{P}_{0}}$×100%.
提示:$物質的轉化率(%)=\frac{反應物轉化的物質的量}{反應物起始的物質的量}×100%$.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列離子在特定條件下,能夠大量共存的是(  )
A.含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B.在強堿的溶液中:Na+、K+、ClO-、SO32-
C.在強酸的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、NO3-
D.在強堿的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列敘述正確的是(  )
A.烴類分子中的碳原子與其他原子間通過非極性鍵結合
B.烷烴是飽和的鏈烴,分子中碳原子不可能在同一平面上
C.甲烷中混有乙烯,將其通入酸性高錳酸鉀溶液中洗氣
D.烷烴的沸點隨碳原子數增加而逐漸升高

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.用NA表示阿伏加德羅常數的值,則下列敘述正確的是(  )
A.常溫常壓下,46g有機物C2H6O中含有極性共價鍵的數目一定為7NA
B.標準狀況下,22.4L四氯化碳中所含有的共價鍵數目為4NA
C.常溫常壓下,14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子總數為3NA
D.標準狀況下,1mol苯分子中含有碳碳雙鍵的數目為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列各組數據關系中,前者比后者大的是(  )
A.常溫常壓下,0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液中,由水電離的OH-濃度
B.常溫常壓下,0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的鹽酸溶液中,由水電離的OH-濃度
C.25℃,100mL0.1mol/L醋酸溶液與10 mL 1 mol/L醋酸溶液中的k(HAc)
D.100mL0.1mol/L醋酸溶液與10 mL 1 mol/L醋酸溶液中H+的數目

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.對于16g氧氣,下列描述正確的是(  )
A.1mol O2B.1mol OC.含3.01×1023個O2D.含3.01×1023個O

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科目:高中化學 來源:2017屆河南省高三上第二次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

I:氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質,用CuSO4溶液和“另一物質”在40~50℃時反應可生成它。CuH不穩定、易分解、在氯氣中能燃燒,與稀鹽酸反應能生成氣體;Cu+在酸性條件下發生的反應是2Cu+= Cu2++Cu。根據以上信息回答:

(1)用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質”在反應中所起的作用是____________。

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式________________________。

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是______________,如果反應中生成了標準狀況下22.4 L的氣體,被還原的離子得電子的物質的量是__________。

II:用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯進行消毒,可避免產生對人體健康有害的有機氯代物。

(1)工業上,ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應制得,則化學反應方程式為__________________________。

(2) 有效氯含量是含氯消毒劑的一個重要指標,有效氯含量的定義:從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質量與指定含氯消毒劑的質量之比,常用百分數表示。則ClO2的有效氯含量是___________。

(3)某同學欲對用ClO2消毒過的自來水進行氯元素含量的測定(假定ClO2全部轉化為Cl-),他進行了如下實驗:向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用0.001 mol·L-1 AgNO3溶液滴定,當有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現時,達滴定終點,此時用去AgNO3溶液12.12 mL。

①水樣中Cl-的物質的量濃度是__________。

②已知Ksp(AgCl)=1.78×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12。如在滴定終點時,測得溶液中CrO42-的濃度是5.0×10-3mol·L-1。試計算此時溶液中Cl-的濃度是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.有關下列電化學裝置的說法中正確的是(  )
A.圖a是原電池裝置,且較長時間內,電流計會顯示有穩定電流產生
B.圖b 電解足量硫酸銅溶液一段時間后,加入適量CuCO3固體,可以使硫酸銅溶液恢復到原濃度
C.圖c中的X極若為負極,則該裝置可實現粗銅的精煉
D.圖d中若M是海水,該裝置是通過“犧牲陽極保護法”使鐵不被腐蝕

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同步練習冊答案
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