Question

17．下列溶液：①pH=0的鹽酸，②0.5mol•L^-1的鹽酸溶液，③0.1mol•L^-1的氯化鈉溶液，④0.1mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，⑤0.1mol•L^-1的氫氧化鋇溶液；由水電離的H⁺濃度由大到小的順序正確的是（　　）

• A． ①②③④⑤
• B． ③④⑤②①
• C． ①②③⑤④
• D． ⑤③④①②

Answer 1

分析 電離平衡為H₂O?H⁺+OH^-，在水中加入酸或者堿溶液，導致溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離；酸溶液中氫氧根離子是水電離的，堿溶液中氫離子是水電離，結合Kw=c（H⁺）•c（OH^-）進行計算．

解答 解：酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的，
①pH=0的鹽酸，溶液中氫離子濃度為1mol/L，水電離的氫離子為1×10^-14mol/L；
②0.5mol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度為0.5mol/L，水電離的氫離子為2×10^-14mol/L；
③0.1mol•L^-1的氯化鈉溶液，水電離的氫離子為1×10^-7mol/L；
④0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氫氧根離子濃度為0.01，水電離出的氫離子濃度是1×10^-12mol/L；
⑤0.1mol•L^-1的氫氧化鋇溶液，溶液中氫氧根離子濃度為0.2ml/L，水電離的氫離子為5×10^-14mol/L；
所以由水電離產生的c（H⁺）由大到小的順序是③④⑤②①，故選B．

點評 本題考查了溶液pH的計算、水的電離及其影響，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握水的電離程度大小的判斷方法，試題充分培養了學生的分析能力及靈活應用能力．