Question

哈三中某課外活動小組改進銅與濃硫酸反應的實驗,制備并驗證二氧化硫的性質，請回答下列問題:

⑴銅絲在實驗中的作用：___________．
⑵實驗過程中在裝置C中會看到什么現象？__________請用化學方程式解釋：___________。
⑶已知反應：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  △H=-196．6kJ·mol^-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO₂和O₂,經過一段時間一定能證明該反應已達平衡狀態的是____。
A．混合氣體密度保持不變    
B．c(SO₂):c(O₂):c(SO₃)=2:1:2   
C．容器內氣體分子總數不隨時間變化
D．相同時間內，消耗2n mol SO₂的同時消耗n mol O₂
⑷將0．23 mol SO₂和0．11 mol O₂放入容積為1 L的密閉容器中，在一定溫度下，經過2min反應達到平衡，得到0．12 mol SO₃．則用SO₂濃度變化來表示反應速率為υ(SO₂)=_______________。若此時保持溫度不變，同時通入0．12mol SO₃和 0．15mol O₂,則平衡_____________(填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”、“無法確定”)。但若保持溫度不變，只通入1．00 mol O₂，則重新達到平衡時，SO₂的平衡濃度_______。（填“填大”、“不變”或“減小”），O₂的轉化率_________（填“升高”、“不變”或“降低”），SO₂的體積分數______（填“增大”、“不變”或“減小”）。

Answer 1

⑴控制反應的開始和停止
⑵生成無色氣體并變為紅棕色；SO₂ + HNO₃ = H₂SO₄ + NO , 2NO + O₂ = 2NO₂
⑶C
⑷0.06mol/Lmin^-1; 不移動；減小；減小；減小