Question

等量的NaOH分別與pH=3和pH=4的醋酸恰好中和，消耗二者的體積依次為V₁和V₂，則V₁、V₂的關系為（　　）

• A、V₂=10V₁
• B、V₁＜10 V₂、
• C、10V₁＞V₂
• D、V₂＞10V₁

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：醋酸為弱電解質，醋酸的濃度越大，電離程度越小，設pH為3和4的醋酸的電離度分別為a₁、a₂，則a₁＜a₂，據此列式計算出醋酸的物質的量濃度，再根據消耗氫氧化鈉的物質的量相等，說明兩溶液中含有醋酸的物質的量相等，據此列式比較V₁和V₂的大小．

解答： 解：同濃度、相同體積的NaOH溶液中分別加入pH為3和4的醋酸，使其剛好完全反應，說明兩醋酸溶液中含有的醋酸的物質的量相等，
設pH為3和4的醋酸的電離度分別為a₁、a₂，則a₁＜a₂，
V₁體積 pH為3的醋酸溶液中含有醋酸的物質的量為：n=cV=

0.001mol/L

a1

×V₁，
V₂體積 pH為4的醋酸溶液中含有醋酸的物質的量為：n=cV=

0.0001

a2

mol/L×V₂，
則

0.001mol/L

a1

×V₁=

0.0001

a2

mol/L×V₂，
整理可得：

V1

V2

=

1

10

×

a1

a2

，
由于a₁＜a₂，

a1

a2

＜1，
所以

V1

V2

＜

1

10

，
即V₂＞10V₁，
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，明確醋酸的濃度越大，醋酸的電離程度越小．