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某金屬單質能與足量濃硝酸反應，放出NO2氣體，若參加反應的金屬單質與硝酸的物質的量之比為1：ａ，則該金屬元素在反應后生成的硝酸鹽中的化合價是
A．+2aB．+aC．+a/2D．+a/4
C

試題分析：設該金屬為M，硝酸鹽中金屬M的化合價為+n，根據金屬單質與硝酸的物質的量之比為1：ａ，得硝酸鹽中硝酸根離子的物質的量是nmol，生成的二氧化氮的物質的量是(a-n)mol，根據得失電子守恒，M失電子物質的量是nmol，生成二氧化氮硝酸得電子的物質的量是(a-n)mol，所以(a-n)mol=nmol，解得n=a/2，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化劑與被氧化HCl的物質的量之比為（　　）
A．1：10B．1：8C．1：5D．1：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

現稱取研細的黃銅礦樣品1.150 g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05000 mol·L-1標準碘溶液進行滴定，初讀數為0.10 mL，末讀數如右圖所示。
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2+ 21O2 高溫8Cu + 4FeO + 2Fe2O3+ 16SO2，若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是      （填元素符號）。
（2）裝置a的作用是             。
A．有利于空氣中氧氣充分反應B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合D．有利于觀察空氣流速
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是                                 。
（4）滴定時，標準碘溶液所耗體積為         mL。用化學方程式表示滴定的原理：             。
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有等物質的量的銅和銀的混合物17.2克，與50.0mL的濃硝酸恰好完全反應，產生氣體4.48L(標準狀況），則下列說法正確的是
A．產生的氣體是0.2molNO2
B．硝酸的物質的量濃度為12mol/L
C．反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比為3:2
D．要使產生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若(NH4)2SO4在強熱時分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發生變化和未發生變化的N原子數之比為(　　)
A．1?：4B．1?：2
C．2?：1D．4?：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的。
【實驗目的】通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。
【查閱資料】
（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變為無色），請完成該反應的離子方程式：
（  ）SO2 +（ ）MnO4— +（ ）    ＝（ ）     +（ ）Mn2+ +（ ）   
根據上述資料，甲同學和丙同學分別設計實驗方案進行探究。
【實驗探究】甲同學：甲同學進行了如下圖所示A、B兩步實驗：

“實驗現象”： A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。
“得出結論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。
（2）乙同學認為甲的方案不合理，其理由是：                                       
【實驗探究】丙同學：丙同學進行了如下圖所示實驗（部分裝置在圖中略去）：

（3）上圖C裝置的作用是                                                           
（4）證明煤中含有碳元素和硫元素的現象是：                                               
（5）裝置C中的高錳酸鉀溶液也可以替換為               
A．足量I2的淀粉溶液   B．足量飽和NaHCO3溶液   C．足量Na2SO3溶液    D．足量溴水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是
A．SO2只是氧化產物
B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D．每轉移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過氧化鈣晶體[CaO2·8H2O]較穩定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。廣泛應用于環境殺菌、消毒等領域。
★過氧化鈣晶體的制備
工業上生產CaO2·8H2O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是                            。
（2）沉淀時常用冰水控制溫度在10℃以下和通入過量的NH3，其可能原因分別是
①                         ；②                       。
★過氧化鈣晶體含量的測定
準確稱取0.3000g產品于錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200mol·L—1 KMnO4標準溶液滴定至終點。重復上述操作兩次。H2O2和KMnO4反應的離子方程式為2MnO4－＋5 H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
（3）滴定終點觀察到的現象為                               。
（4）根據表1數據計算產品中CaO2·8H2O的質量分數（寫出計算過程）：
滴定次數
樣品的質量/g
KMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.3000
1.02
24.04
2
0.3000
2.00
25.03
3
0.3000
0.20
23.24
 
表1. KMnO4標準溶液滴定數據

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在常見的非金屬及其化合物中：
（1）晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的        材料；硅酸鈉水溶液俗稱為        ，是制備硅膠和木材防火劑的原料；陶瓷、        、水泥等硅酸鹽產品是使用量最大的無機非金屬材料。
（2）氯元素是重要的“成鹽元素”，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到漂白液，反應的離子方程式是         ；漂白液有效成分的化學式為        。
（3）水是常見的非金屬元素化合物，請按要求寫出下列水參加的反應的化學方程式。
①水只作氧化劑：         
②NO2氣體通入水中：        
③水既作氧化劑又作還原劑：       

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