Question

相同狀況下：H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)   ΔH＝－Q₁kJ/mol；
2H₂(g) ＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－Q₂kJ/mol
則Q₁和Q₂的關系為：

A．Q1＞Q2

B．Q1＝Q2

C．2Q1＜Q2

D．Q1＝Q2

Answer 1

C

解析試題分析：氫氣與氧氣反應生成水屬于放熱反應，即 ΔH為負值，所以Q為正值，反應ΔH的值與書寫的熱化學方程式有關，化學計量數越大，ΔH越負，Q越大，A、B錯誤，又因為H₂O(g)變為2H₂O(l)為放熱反應，所以2Q₁＜Q₂，即答案為C。
考點：熱化學方程式
點評：本題考查了熱化學方程式，是高考考查的重點，本題要注意放熱反應的 ΔH為負值，且要看清楚水的狀態，否則很容易錯選D。