Question

20．如圖方框中的每一字母各代表一種物質或溶液，它們在一定條件下發生反應的關系如圖1（圖中略去了一些物質）．已知A、D是兩種常見的金屬，B是紅棕色金屬氧化物，C是一種熔點很高的金屬氧化物．
根據示意圖回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：BFe₂O₃，KAl（OH）₃；
（2）寫出H→G的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）寫出N→M化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）實驗室在配制H的溶液時，往往要加入少量的D，其作用是防止Fe²⁺被氧化為Fe³⁺．
（5）檢驗G中的陽離子的常用方法和現象是取少量H溶液，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色．
（6）取圖1中一定量F溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至過量．如圖2所示示意圖能表示實驗過程中沉淀的質量隨NaOH溶液體積變化的是（填序號）⑤．

Answer 1

分析 A、D是兩種常見的金屬，B是紅棕色金屬氧化物，A與B反應生成D與C，C是一種熔點很高的金屬氧化物，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，可推知A為Al、B為Fe₂O₃、D為Fe、C為Al₂O₃，由轉化關系可知，F為AlCl₃，E為NaAlO₂，K為Al（OH）₃，H為FeCl₂，G為FeCl₃，N為Fe（OH）₂，M為Fe（OH）₃，氫氧化鐵加熱分解得到氧化鐵．

解答 解：A、D是兩種常見的金屬，B是紅棕色金屬氧化物，A與B反應生成D與C，C是一種熔點很高的金屬氧化物，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，可推知A為Al、B為Fe₂O₃、D為Fe、C為Al₂O₃，由轉化關系可知，F為AlCl₃，E為NaAlO₂，K為Al（OH）₃，H為FeCl₂，G為FeCl₃，N為Fe（OH）₂，M為Fe（OH）₃，氫氧化鐵加熱分解得到氧化鐵．
（1）由上述分析可知，B為Fe₂O₃，K為Al（OH）₃，
故答案為：Fe₂O₃；Al（OH）₃；
（2）H→G的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）N→M化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）實驗室在配制FeCl₂的溶液時，往往要加入少量的Fe，其作用是：防止Fe²⁺被氧化為Fe³⁺，
故答案為：防止Fe²⁺被氧化為Fe³⁺；
（5）檢驗FeCl₃中的陽離子的常用方法和現象是：取少量H溶液，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，
故答案為：取少量H溶液，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色；
（6）取一定量AlCl₃溶液（含有屬于的鹽酸），向其中逐滴加入NaOH溶液直至過量，開始氫氧化鈉中和剩余的鹽酸，沒有沉淀生成，然后發生反應：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，生成氫氧化鋁沉淀，而后又發生：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，前后生成沉淀與沉淀溶解消耗氫氧化鈉的體積之比為3：1，圖象中⑤符合，
故答案為：⑤．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Al、Fe元素化合物性質與轉化，物質的顏色、轉化中特殊反應為推斷突破口，掌握鐵離子、亞鐵離子檢驗方法，題目難度中等．