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硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反應：H₃BO₃(aq)+H₂O(l) [B(OH)₄]^–（aq）+H⁺(aq)。

化學式	電離常數(298K)
硼酸	K＝5.7×10^-10
碳酸	K_i1=4.4×10^-7 K_i2=4.7×10^-11
醋酸	K＝1.75×10^-5

下列說法一定正確的是
A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產生
B．醋酸滴入碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產生
C．等物質的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
D．等物質的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者

解析試題分析：根據電離平衡常數可以確定酸性，CH₃COOH>H₂CO₃>H₃BO₃>HCO₃^-，A、該可以發(fā)生，但生成的是碳酸氫鈉，錯誤；B、少量的醋酸，生產碳酸氫鈉，錯誤；C、酸性越強，pH越小，錯誤；D、越弱越水解，故碳酸鈉水解程度大，堿性強，pH大，正確。
考點：電解質溶液，弱電解質的電離和鹽類的水解

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列溶液中各微粒濃度關系不正確的是（）

A．PH相等的①CH₃COONa②C₆H₅ONa③NaHCO₃溶液中，C(Na⁺)大小關系：①＞③＞②

B．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C(NH₄⁺)＞C(SO₄^2-)＞C(OH^-)=C（H+)

C．向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO₂：2C（Na⁺)=3[C(CO₃^2-)+C(HCO₃^-)+C(H₂CO₃)]

D．CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃后的堿性溶液一定有：C(Na⁺)+C(H⁺)=C(CH₃COO^-)+C(OH^-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是：（）

A．絕對不溶解的物質是不存在的

B．不溶于水的物質溶解度為0

C．物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水

D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，NaOH溶液與未知濃度的醋酸溶液等體積混合后，向溶液中滴加甲基橙試液，溶液變紅，下列情況可能出現的是

A．混合溶液中：4＜pH＜5

B．混合溶液中離子濃度：c(Na⁺)+c(H⁺)≤c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

C．混合前溶液的pH：pH(CH₃COOH)+pH(NaOH)＜14

D．混合溶液中粒子濃度：c(Na⁺)= c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是

A．若a＝b，則c(NH₄^＋)＝c(Cl^―)	B．若a＞b，則c(NH₄^＋)＞c(Cl^―)
C．若a＞b，則c(OH^－)＞c(H⁺)	D．若a＜b，則c(OH^－)＜c(H⁺)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下述實驗能達到頂期目的的是

編號	實驗內容	實驗目的
A	向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl₂溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，又生成紅褐色沉淀	證明在相同條件下，溶解度Mg(OH)₂＞Fe(OH)₃
B	向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（用酚酞作指示劑）	滴定其中NaOH含量
C	兩種一元堿溶液X和Y（X的pH比Y大l），分別加水稀釋l00倍后，pH相等	證明稀釋前c(X)＝10c(Y)
D	測定等物質的量濃度的HF與HCl溶液的pH，后者較小	證明非金屬性Cl＞F