Question

已知在298K時下述反應的有關數(shù)據(jù)：

C(s)+1/2 O₂(g) === CO(g)  △H₁ = －110.5 kJ• mol^-1

C(s)+O₂(g) === CO₂(g)  △H₂= －393.5 kJ• mol^-1

則C(s)+CO₂(g)=== 2CO(g) 的△H 為（    ）

A. +172.5 kJ• mol^-1               B. +283.5 kJ• mol^-1

C. -172.5 kJ• mol^-1               D. -504 kJ• mol^-1 

 

Answer 1

A

解析:考查蓋斯定律的應用及反應熱的計算。根據(jù)反應①C(s)+1/2 O₂(g) === CO(g)和反應②C(s)+O₂(g) === CO₂(g)可知，①×2－②即得到C(s)+CO₂(g)=== 2CO(g)，所以分液是－110.5 kJ• mol^-1×2＋393.5 kJ• mol^-1＝+172.5 kJ• mol^-1。答案選A。