Question

閱讀下列材料后回答問題
一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行Fe²⁺→Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e²⁺作

還原

劑，F(xiàn)e³⁺→Fe²⁺轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e³⁺作

氧化

劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作

還原

劑．
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分時(shí)鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）元素的化合價(jià)升高，作還原劑，元素的化合價(jià)降低，作氧化劑；
（2）維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，作氧化劑；
（3）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．

解答：解：（1）Fe²⁺→Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時(shí)，元素的化合價(jià)升高，作還原劑；Fe³⁺→Fe²⁺轉(zhuǎn)化時(shí)，元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，
故答案為：還原；氧化；
（2）維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，則維生素C具有還原性，作還原劑，故答案為：還原；
（3）鐵粉在人體胃酸（主要成分時(shí)鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽的化學(xué)反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉氧化還原反應(yīng)中的概念來解答，題目難度不大．