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16．下列物質的分類合理的是（　　）
A．氧化物：CuO、NO、SO2、H2O
B．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C．堿性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Na2O2
D．電解質：KNO3、Cl2、HCl、BaSO4

分析 A、氧化物是負價氧和另外一個化學元素組成的二元化合物；
B、在水溶液里電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；
C、凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物；
D、電解質是在水溶液和熔融狀態下能導電的化合物．

解答 解：A、氧化物是負價氧和另外一個化學元素組成的二元化合物，CO2、NO、SO2、H2O中氧元素都是負價氧，且都是二元化合物，所以都是氧化物，故A正確；
B、純堿是碳酸鈉，在水中電離出的陰離子是碳酸根離子不是氫氧根離子，所以是鹽不是堿，故B錯誤；
C、Na2O、CaO是能和酸反應生成鹽和水的氧化物，所以是堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，Na2O2和酸反應還會生成鹽和水以及氧氣，不是堿性氧化物，故C錯誤；
D、氯氣是單質不是化合物的范疇，不屬于電解質，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了堿性氧化物、電解質、氧化物、堿等概念的判斷，難度不大，注意知識的歸納和梳理和關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示．
根據以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應生成C的化學方程式為A（g）+3B（g）?2C（g），正反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）t1 min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應方向移動的有C（填字母序號）．
A．保持其他條件不變，增大壓強
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發現有紅褐色沉淀生成，并產生無色氣體，其離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀察到的現象是白色沉淀轉變為紅褐色沉淀．產生該現象的原因是Fe（OH）3溶度積（或Ksp或溶解度）比Mg（OH）2更小；Fe（OH）3溶度積（或溶解度）比Mg（OH）2更小．
（3）25℃，向100mL pH=12的NaOH溶液加入pH=10的NaOH溶液1000mL，混合后溶液體積1100mL，pH=11．
（4）常溫下，將0.1000mol L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L-1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應，則c（Na+）＞ c（A-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）某有機物結構為，它的含氧官能團名稱為羧基、羥基．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．以下是化合物J的合成路線流程圖：

（1）反應①②③④中屬于加成反應的是①④（填序號）．
（2）化合物E的含氧官能團為酯基和羰基（填官能團的名稱）．
（3）請寫出D轉化為E的化學方程式
（4）實現G→J的轉化中，加入的物質K是H2．
（5）A+B→D的反應中還能生成D的一種同分異構體，請寫出該同分異構體的結構簡式．
（6）請寫出以2-甲基-2-溴丁烷為原料制備化合物B的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖如題中所示．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某鏈狀含單官能團的有機物W，只含C、H、O三元素，其蒸氣的密度是CO2的2倍（相同條件下），取一定量的有機物W完全燃燒生成CO2和 H2O的質量比為22：9．則W的結構共有（　　）種（不考慮立體結構）
A．10B．8C．6D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置．在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合，然后輕輕地振蕩試管，使之混合均勻．
（1）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和Na2CO3溶液的液面上方，不能插入溶液中，目的是防止Na2CO3溶液的倒吸
（2）濃硫酸的作用是①催化劑；②吸水劑
（3）飽和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出．
（4）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水小（填“大”或“小”），有果香氣味．
（5）若實驗中溫度過高，使反應溫度達到140℃左右時，副反應的主要有機產物是乙醚（ CH3CH2OCH2CH3 ）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），用環己醇制備環己烯．
已知：
密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性
環己醇0.9625161難溶于水
環己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品：將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片（防止暴沸），緩慢加熱至反應安全，在試管C內得到環己烯粗品．
①導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是使環己烯液化，減少揮發．
（2）①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜止、分層，環己烯在上層（填“上”或“下”），分液后用C（填選項字母）洗滌．
A、KMnO4溶液 B、稀H2SO4  C、Na2CO3溶液
②蒸餾收集產品時，控制的溫度應在83℃左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是C（填選項字母）．
A、蒸餾時從70℃開始收集產品
B、環己醇實際用量多了
C、制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質分類正確的是（　　）
酸堿鹽氧化物
A硫  酸純  堿硫酸鋇水
B氫硫酸燒  堿純  堿石灰石
C碳  酸熟石灰小蘇打二氧化硫
D二氧化碳苛性鉀食  鹽石灰石
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN．關于BF3和BN，請回答下列問題：
（1）基態B原子的電子排布式為1s22s2sp1； BN中B元素的化合價為N；
（2）在BF3分子中，F-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp2，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF${\;}_{4}^{-}$的立體構型為正四面體；
（3）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為共價鍵（或極性共價鍵），，層間作用力為分子間作用力；
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，立方氮化硼中氮原子與硼原子交錯排列，其晶體結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為3.615×10-10cm，立方氮化硼的晶體類型是原子晶體，立方氮化硼中晶胞含有4個硼原子，晶胞的密度是=$\frac{25×4}{（3.615×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3．（只列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA，相對原子質量：N-14    B-11 ）．

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