Question

【題目】已知五種元素的原子序數的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A，C同周期，B，C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：

(1)寫出五種元素的元素符號：A：________、B：________、C：________、D：________、E：________。

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：______________________。

(3)寫出下列物質的電子式：

①D元素形成的單質：_______________________________________________。

②E與B形成的化合物：_____________________________________________。

③A，B，E形成的化合物：___________________________________________。

④D與E形成的化合物：______________________________________________。

⑤C，D，E形成的離子化合物：________________________________________。

Answer 1

【答案】NaOSNH或(或)

【解析】

A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數相同，且電子總數為30，所以每個離子都有10個電子，由化學式的結構可知，B帶2個單位負電荷，A帶1個單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因為A、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素；D和E可形成4核10電子的分子，每個原子平均不到3個電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，一定是NH3，結合原子序數D＞E，可知D是N元素，E是H元素。據此分析可得結論。

（1）由上述分析可知，A為Na，B為O，C為S，D為N，E為H，故答案為：Na；O；S；N；H；
（2）（2）A2B是Na2O，由鈉離子與氧離子形成的離子化合物，Na2O的形成過程為，故答案為：；
（3）①D元素形成的單質為N2，其電子式為：，故答案為：；
②E與B形成的化合物為H2O或H2O2，電子式為：或，故答案為：或；
③A、B、E形成的化合物為NaOH，其電子式為：，故答案為：；
④D與E形成的化合物為NH3等，NH3電子式為：，故答案為：；
⑤C、D、E形成的離子化合物為（NH4）2S或NH4HS，電子式為或，故答案為：或。