一些鹽的結晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現象，即熔溶于自身的潔凈水中，又同時吸收熱量。他們在塑料袋中經日曬就熔化，又在日落后緩慢凝結而釋放熱量。故可用于調節室內溫度，或用作夏日防暑的枕墊或坐墊，這些物質可稱之為熱材料。現有幾種鹽的結晶水合物有關數據如下：
①Na2S2O3·5H2O | ②CaCl2·6H2O | ③Na2SO4·10H2O | ④Na2HPO4·10H2O | |
熔點/℃ | 40～50 | 29．92 | 32．38 | 35．1 |
熔化熱/kJ·mol－1 | 49．7 | 37．3 | 77 | 100．1 |
根據上述數據和實用性考慮，實際運用時常采用的物質應該是
A．① B．②
C．③ D．④
科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是
A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C．先加入KSCN溶液無明顯現象，再加入氯水，溶液變血紅色，一定有Fe2+
D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省三門峽市高二上學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0．16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X(g)＋Y(g) 
2Z(g) △H < 0, 一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0．12 | 0．11 | 0．10 | 0．10 |
下列說法正確的是
A．反應前2min的平均速率ν(Z)=2．0×10－3mol·L－1·min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C．該溫度下此反應的平衡常數K=1．44
D．其他條件不變，再充入0．2molZ，平衡時X的體積分數增大
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l） ΔH1＝－870．3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g） ΔH2＝－393．5 kJ/mol
③H2(g)＋
O2(g)===H2O(l） ΔH3＝－285．8 kJ/mol
則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為
A．－870．3 kJ/mol B．－571．6 kJ/mol
C．+787．0 kJ/mol D．－488．3 kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2016屆天津一中高三零月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知室溫下，Al(OH)3的溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西太原五中高二上第一周考理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分析能量變化示意圖，下列選項正確的是
A．S（s，單斜）+O2（g）=SO2（g）△H=+297．16 kJ•mol-1
B．S（s，單斜）+O2（g）=SO2（g）△H=-296．83 kJ•mol-1
C．S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）△H=-296．83 kJ•mol-1
D．單斜硫比正交硫更穩定
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省雙鴨山市高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（12分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：
（1）反應生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為 。
A．鹽酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H2C2O4溶液
（2）吸收塔內的溫度不能過高的原因為 。
（3）ClO2被S2-還原為ClO2-、Cl-轉化率與pH關系如圖。寫出pH≤2時ClO2與S2-反應的離子方程式_______ 。
（4）ClO2對污水中CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L，現用ClO2將CN-氧化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子反應方程式_____ _______；處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _____________ mol。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一9月檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
氧化還原反應的實質是___________；元素的化合價降低，發生的是__________反應；氧化還原反應中，還原劑_____________電子（填“得”或“失”）；試寫出Na 2 O 2 與H 2 O反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目： _____________。
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期一模化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下面是溶解性表中的部分內容(室溫下測定)：
陽離子 | 陰離子 | ||
OH－ | SO42－ | SO32- | |
Ca2＋ | ① | 微 | 不 |
Fe3＋ | 不 | 溶 | ② |
Cu2＋ | 不 | ③ | 不 |
下列有關說法中正確的是
A．①處物質屬于可溶性堿
B．②處物質組成為Fe2(SO3)3
C．③處物質為硫酸鹽或者銅鹽
D．①、③處物質在溶液中發生的反應一定是Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
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