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【題目】有機化合物I是治療制攬傷的藥物,合成I--種路線如下:

已知:

E的核磁共振氫譜只有1組峰

C能發生銀鏡反應。

請回答下列問題:

(1)有機物C的結構簡式________,D的化學名稱________

(2)C中所含官能團的名稱為__________.

(3)HI的化學方程式為_______,其反應類型為_____

(4)XB含有相同的官能團,相對分子質量比B14,X的結構有______種,其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為2:2:3:3的有________ (寫結構簡式)。

(5)寫出用乙烯為原料制備化合物(丁二酸二乙酯)的合成路線_______ (其他無機試劑任選)。

【答案】 2-甲基-1-丙烯(2-甲基丙烯) 醛基、溴原子 酯化(取代) 反應 14 ,

【解析】

試題E分子式是 ,E的核磁共振氫譜只有1組峰,E的結構簡式是根據E的結構簡式可知D是 ;根據I的結構簡式,可推出H是,結合,可知G是,結合,逆推C是、B是、A是

解析根據以上分析,(1)有機物C的結構簡式的化學名稱2-甲基丙烯

(2)中所含官能團的名稱為醛基、溴原子.

(3)在濃硫酸作用下發生酯化反應生成的化學方程式為,其反應類型為取代反應

(4)XB含有相同的官能團,相對分子質量比B14,說明,X比B多1個,X的結構有分別有鄰間對三種

分別有鄰間對三種共14種,其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為2:2:3:3的有,

(5)乙烯與溴加成生成 與CO2反應生成;乙烯與水反應生成乙醇,乙醇與發生酯化反應生成合成路線為

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將氣體AB置于固定容積為2 L的密閉容器中,發生如下反應:3A(g)B(g)2C(g)2D(g),反應進行到10 s末達到平衡,此時測得A的物質的量為1.8 molB的物質的量為0.6 molC的物質的量為0.8 mol

(1)C表示10 s內反應的平均反應速率為________

(2)10 s末,生成物D的濃度為________

(3)AB的平衡轉化率之比為________

(4)反應過程中容器內氣體的平均相對分子質量變化是_____(增大減小不變,下同),氣體的密度變化是______

(5)在一定溫度下,體積不變的密閉容器中,上述反應達到平衡的標志是_______(填字母)

A. 氣體總質量保持不變 B. ABCD的濃度都相等

C. 每消耗3 mol A的同時生成2 mol D D. ABCD的分子數之比為3122

E. 3VA = 2VC F. A的轉化率保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種生物電化學方法脫除水體中NH4+的原理如下圖所示:

下列說法正確的是

A. 裝置工作時,化學能轉變為電能

B. 裝置工作時,a極周圍溶液pH降低

C. 裝置內工作溫度越高。NH4+脫除率一定越大

D. 電極b上發生的反應之一是:2NO3--2e-=N2↑+3O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據圖中包含的信息分析,下列敘述正確的是 ( )

A.氫氣與氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體,反應吸收248 kJ的能量

B.436 kJ/mol是指斷開1 mol H2中的H-H鍵需要放出436 kJ的能量

C.氫氣與氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體,反應放出183 kJ的能量

D.431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H-Cl鍵需要放出431 kJ的能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵及其氧化物是日常生活生產中應用廣泛的材料。請回答下列問題:

(1)基態鐵原子的價電子排布圖為_______

(2)鐵元素常見的離子有Fe2+Fe3+,穩定性Fe2+_____Fe3+(大于小于”),原因是____

(3)納米氧化鐵能催化火管推進劑NH4ClO4的分解,NH4+的結構式為______(標出配位鍵),其中氮原子的雜化方式為______; ClO4-互為等電子體的分子或離子為_________(任寫兩種)。

(4)金屬鐵晶體原子采用體心立方堆積。則鐵晶體的空間利用率為____ (用含π的式子表示)。

(5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數比為______(填最簡整數比);已知該晶體的密度dg/cm3,阿伏加德羅常數的值為NA則晶胞參數為______nm(用含dNA的代數式表示)。

(6)一種鐵碳形成的間隙化合物的晶體結構如圖所示,其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心。每個鐵原子又為兩個八面體共用。則該化合物的化學式為_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有反應:mA (g) +nB (g)pc (g) ,達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數也減小,則:

(1)該反應的逆反應為____熱反應,且m+n____p (“>”、 “=” 、“<”)。

(2)減壓時,A的質量分數______.(增大”、“減小不變,下同)

(3)若加入B (體積不變),則A的轉化率_____,B的轉化率_________

(4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比將__________

(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質的量______________

(6)若B是有色物質,A、C均無色,則加入C (體積不變)時混合物顏色______,而維持容器內壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色______(變深”、 “變淺不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱。回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________________

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板求得的中和熱數值____(偏大”、“偏小無影響”)。

(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進行反應與上述實驗相比所放出的熱量________(相等不相等”),所求中和熱________(相等不相等”)

(5)50 mL 0.50 mol·L1 CH3COOH溶液(已知CH3COOH電離時吸熱)進行上述實驗測得的中和熱的數值會________。(均填偏大”、“偏小無影響”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A.糖類、油脂、蛋白質都屬于天然高分子化合物

B.分子式為C2 H6 OC4 H10的有機物都有2種同分異構體

C.乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

D.可用熱的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸雜質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】葉酸是維生素系B族之一,可以由下列甲、乙、丙三種物質合成。

(1)甲中顯酸性的官能團是________(填名稱)。

(2)下列關于乙的說法正確的是________(填序號)。

a.分子中碳原子與氮原子的個數比是7∶5

b.屬于芳香族化合物

c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應

d.屬于苯酚的同系物

(3)丁是丙的同分異構體,且滿足下列兩個條件,丁的結構簡式為________

a.含有

b.在稀硫酸中水解有乙酸生成

(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產物已經略去):

步驟的反應類型是________

步驟在合成甲過程中的目的是________

步驟反應的化學方程式為____________________________________________________________________

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