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已知H—H鍵能436 kJ/mol；Cl—Cl鍵能243kJ/mol；H—Cl鍵能431 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是


  1. A.
    H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝-183 kJ/mol
  2. B.
    1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝-124kJ/mol
  3. C.
    2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH＝-248 kJ/mol
  4. D.
    HCl(g) =1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ΔH＝-91.5 kJ/mol
A
反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，因此生成2mol氯化氫的反應熱＝436 kJ/mol＋243kJ/mol－431 kJ/mol×2＝－183 kJ/mol，A正確，答案選A。
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已知H—H鍵能為436 kJ·mol-1，H—N鍵能為391 kJ·mol-1，根據化學方程式：N2+3H22NH3，1 mol N2反應放出的熱量為92.4 kJ。則N≡N鍵的鍵能是(    )

A.431 kJ·mol-1          B.945 kJ·mol-1          C.649 kJ·mol-1          D.869 kJ·mol-1

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已知H—H鍵能436 kJ/mol；Cl—Cl鍵能243kJ/mol；H—Cl鍵能431 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是

A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol

B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－124kJ/mol

C．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－248 kJ/mol

D．HCl(g) =1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol

 

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已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391kJ/mol，根據化學方程式：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)   ΔH=—92.4 kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（     ）

A．431 kJ/mol      B．946 kJ/mol     C．649 kJ/mol    D．869 kJ/mol

 

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已知H—H鍵能436 kJ/mol；Cl—Cl鍵能243kJ/mol；H—Cl鍵能431 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是

A．H2(g)＋Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH＝－183 kJ/mol
B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH＝－124kJ/mol
C．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－248 kJ/mol
D．HCl(g) =1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol

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