科目：高中化學 來源：2016屆廣東省等六校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A．可通過酸性高錳酸鉀溶液來區(qū)別乙烷和乙炔
B．乙烯是石油裂解后的產物
C．石油的分餾、煤的干餾是物理變化，石油的裂解和裂化是化學變化
D．棉花、蛋白質、淀粉都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省忻州市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設阿伏加德羅常數（NA）的數值為nA，下列說法正確的是
A．0.1molNa2O2與水反應轉移電子數為0.1 nA
B．標準狀況下，11.2L HF含有的分子數為0.5nA
C．1mol S在足量O2中燃燒，轉移的電子數為6nA
D．7.8g Na2O2固體中所含陰離子數為2nA
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期一模化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述不正確的是
A．NH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶入水
B．NO和NH3均可用排空氣法收集
C．盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的揮發(fā)
D．NH3遇到揮發(fā)性強酸就能冒白煙
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科目：高中化學 來源：2016屆廣西河池市高三上學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
(15分)開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料,可制作燃料電池。
（1）已知:
①2CH3OH(l)+3O2(g）= 2CO2(g)+4H2O(g）ΔH1=-1275．6 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g）ΔH2=-566．0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l）ΔH3=-44．0 kJ·mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式: 。
（2）生產甲醇的原料CO和H2來源于: CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g）ΔH>0
①該反應的平衡常數表達式K= ，一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則T1 T2(填“<”“>”或“=”下同)，A、B、C三點處對應平衡常數(KA、KB、KC)的大小關系為___________。
②120℃時,將1 mol CH4和2 mol H2O（g）通入容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應,不能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是 。
a．容器內氣體密度恒定
b．混合氣體的相對分子質量恒定
c．容器內的壓強恒定
d．3v正(CH4)=v逆(H2）
e．單位時間內消耗0．3 mol CH4同時生成0．9mol H2
（3）某實驗小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設計成如圖b所示的電池裝置,則該電池負極的電極反應式為 。當有4mol電子通過導線時，消耗標準狀況下的O2體積為 L ,此時電解質溶液的PH值 （填“變大”、“變小”或“不變”）
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省佛山市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學知識在生活中有重要意義，下列說法正確的是
A．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質
B．乙醇、乙酸和甲醛廣泛應用于食品加工
C．計算機芯片所用的材料是高純度的二氧化硅
D．捕獲工業(yè)排放的CO2能降低地球的溫室效應
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省佛山市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是
A．小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
B．電解從海水中得到的氯化鈉溶液可獲得金屬鈉
C．FeCl3 溶液能與Cu 反應，可用于蝕刻印刷電路板
D．鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品，但可長期盛放腌制食品
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省太原市高一上入學考試化學試卷（解析版） 題型：計算題
我國北方某鹽湖生產的純堿（Na2CO3）產品中常含少量的氯化鈉，為測定該產品中碳酸鈉的質量分數，現稱取6g樣品于燒杯內，滴加稀鹽酸至燒杯內溶液的PH=7，消耗稀鹽酸的質量為36.5g,同時測得反應后溶液的總質量為40.3g。請計算：
（1）反應生成的氣體質量為 g。
（2）該樣品中碳酸鈉的質量分數。（結果精確至0.1％）
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省等六校教研會高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題
煤炭是我國的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染問題較為突出。目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫。煙氣脫硫的原理是利用堿性物質吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：
I、鈉堿循環(huán)法脫硫技術。
（1）此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式： 。
（2）NaOH溶液吸收SO的過程中，pH隨
變化關系如下表：
①由上表判斷，NaHSO3溶液顯 性，用化學平衡原理解釋： 。
②當溶液呈中性時，離子濃度關系正確的是（選填字母）： 。
II、石灰石脫硫法
此法是以石灰石為原料通過系列反應將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4 (s)+ CO (g）
CaO(s）+ SO2 (g）+ CO2 (g） △H=218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g）CaS(s）+ 4CO2(g） △H2= -175.6kJ·mol-1 (反應Ⅱ)
請回答下列問題：
（1）結合反應Ⅰ、Ⅱ寫出CaSO4(s)與CaS(s）的熱化學反應方程式 。
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數 Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B)，則反應Ⅰ的Kp= (用表達式表示)。
（3）假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)小于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是 。
（4）圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數 的關系曲線。則降低該反應體系中產生的SO2生成量的措施有 。
A、向該反應體系中投入生石灰
B、在合適的溫度區(qū)間內控制較低的反應溫度
C、降低CO的初始體積百分數
D、提高反應體系的溫度
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