99re6在线视频精品免费,yy6080久久伦理一区二区,91九色在线

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】已知: 常溫下，(1) Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11；(2)H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質的量分數（α）隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是

A. 在pH=4.3的溶液中：3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水大

C. 在pH=3的溶液中存在c（R2）×c（H2R）/c2（HR）=10-3

D. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發生反應：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-

【答案】B

【解析】在PH=4.3的溶液中C(R2)=C(HR-)-

溶液中電荷守恒為:,

所以,所以A選項是正確的;B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后,生成等物質的量NaHR和,溶液中、濃度相同時,,溶液顯酸性,對水的電離起到抑制作用,所以溶液中水的電離程度比純水小,所以B選項是錯誤的;C.當溶液時,,則,溶液的時,,則,,所以C選項是正確的;D.由C選項分析可以知道,的電離常數大于的,即酸性:,所以向溶液中加入少量溶液,發生反應:,故D正確.所以B選項是正確的.

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數依次增大，元素性質與原子（或分子）結構如下表所示：

元素編號	元素性質與原子（或分子）結構
X	原子核內沒有中子
Y	常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Z	最內層電子數是最外層的2倍
W	本周期元素中原子半徑最小

請回答：

（1）寫出元素Z在周期表中的位置______，畫出元素W的原子結構示意圖______。

（2）Y與W相比，氣態氫化物穩定性較弱的是________（填化學式，下同），兩元素最高價氧化物對應水化物酸性更強的是__________。

（3）X、Y、Z三種元素可以形成化合物ZYX2，可與化合物XW發生反應，生成兩種鹽，寫出該反應的化學方程式________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工農業生產及日常生活中應用非常廣泛。

(1) 由輝銅礦制取銅的反應過程為:

2Cu2S(s)+ 3O2(g)==2Cu2O(s)+2SO2(g) △H =-768.2kJ·mol-1，

2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+ SO2(g) △H =+116.0kJ·mol-1，

熱化學方程式: Cu2S(s)+ O2(g)==2Cu(s)+2SO2(g) △H =______kJ·mol-1

(2) 氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應制備:4CuSO4+3H3PO2+6H2O==4CuH ↓+4H2SO4+3H3PO4。

①該反應還原劑是___________(寫化學式)。

②該反應每轉移6mol電子，生成CuH的物質的量為_____。

(3)采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示。

①該電池的陽極生成Cu2O反應式為___________________________。

②鈦(Ti) 極附近的pH值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LED系列產品是一類新型節能產品。圖甲是NaBH4/H2O2燃料電池，圖乙是LED發光二極管的裝置示意圖。下列敘述錯誤的是

A．電池A極區的電極反應式為：H2O2+2e-=2OH-

B．電池放電過程中，Na+從負極區向正極區移動

C．每有1mol NaBH4參加反應轉移電子數為4NA

D．要使LED發光二極管正常發光，圖乙中的導線a應與圖甲中的B極相連

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學式為C7H16的烷烴中，在結構式中含有3個甲基的同分異構體數目是（）

A.5B.4C.3D.2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及氮的化合物在生產生活中有著重要的用途，NH3、HNQ3等是重要化工產品。

（1）合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的。其主要反應是：

①2C+ O2→2CO

②C+H2O(g)→CO+H2

③CO+H2O(g)→CO2+H2

某次生產中將焦炭、H2O(g)和空氣（設空氣中N2和O2的體積比為4:1，下同）混合反應，所得氣體產物經分析，組成如下表：表中x＝_______m3，實際消耗了_____kg焦炭。

氣體	CO	N2	CO2	H2	O2
體積（m3）（標準狀況）	x	20	12	60	1.0

（2）一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(1) ΔH<0。若向2L 恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應在不同條件下進行上述反應，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示

①與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是____________。

②用P0表示開始時總壓強，P表示平衡時總壓強，.用α表示SO2的平衡轉化率，則α表達式為________。

（3）已知N2O42NO2，N2O4與NO2共存的溫度是264-413K,低于溶點264K時，全部為無色的N2O4 晶體，達到264K時N2O4開始分解，沸點294K時成為紅棕色的混合氣體，溫度高與413K時，氣體又變為無色。（2NO22NO+O2 ）。在1L的密閉容器中發生反應N2O42NO2達到平衡狀態。