(10分)（1）用地殼中某主要元素生產的多種產品在現代高科技中占重要位置，足見化學對現代物質文明的重要作用。例如：
①光導纖維的主要成分是 ；
②目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是 。
（2）氮化硅Si3N4是一種高溫結構材料，粉末狀態的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應制取。粉末狀Si3N4對空氣和水都不穩定。但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以制得結構十分緊密、對空氣和水都相當穩定的固體材料，同時還得到對水不穩定的Mg3N2。
①寫出由SiCl4和NH3反應制取Si3N4的化學反應方程式： ；
②在Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理的過程中，發生反應，反應過程中有Mg3N2生成。其化學方程式為： ；
③氮化硅Si3N4是一種高溫結構材料，其優點是（只要求寫出二種）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(10分)（1）用地殼中某主要元素生產的多種產品在現代高科技中占重要位置，足見化學對現代物質文明的重要作用。例如：
①光導纖維的主要成分是 ；
②目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是 。
（2）氮化硅Si3N4是一種高溫結構材料，粉末狀態的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應制取。粉末狀Si3N4對空氣和水都不穩定。但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以制得結構十分緊密、對空氣和水都相當穩定的固體材料，同時還得到對水不穩定的Mg3N2。
①寫出由SiCl4和NH3反應制取Si3N4的化學反應方程式： ；
②在Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理的過程中，發生反應，反應過程中有Mg3N2生成。其化學方程式為： ；
③氮化硅Si3N4是一種高溫結構材料，其優點是（只要求寫出二種）。
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科目：高中化學 來源：江蘇省2011屆高三化學一輪過關測試（2） 題型：填空題
(10分)（1）用地殼中某主要元素生產的多種產品在現代高科技中占重要位置，足見化學對現代物質文明的重要作用。例如：
①光導纖維的主要成分是 ；
②目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是 。
（2）氮化硅Si3N4是一種高溫結構材料，粉末狀態的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應制取。粉末狀Si3N4對空氣和水都不穩定。但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以制得結構十分緊密、對空氣和水都相當穩定的固體材料，同時還得到對水不穩定的Mg3N2。
①寫出由SiCl4和NH3反應制取Si3N4的化學反應方程式： ；
②在Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理的過程中，發生反應，反應過程中有Mg3N2生成。其化學方程式為： ；
③氮化硅Si3N4是一種高溫結構材料，其優點是（只要求寫出二種）。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年云南省昆明市官渡區二中高二9月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(共10分)
（1）在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。
①圖中所示反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應 (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加熱，該反應的△H = (用含E1、E2的代數式表示）。
②對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是____________________________________。
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ ①C(s)＋O2(g) === CO2(g) ΔH1<0
途徑Ⅱ 先制水煤氣：②C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g) ΔH2>0
再燃燒水煤氣：
③2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g) ΔH3<0 ④2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g) ΔH4<0
請回答下列問題：
①判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數學關系是_________________________________。
③由于制取水煤氣的反應里，反應物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要________能量才能轉化為生成物，因此其反應條件為________。
(3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①
3Fe2O3(s)＋CO(g) === 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②
Fe3O4(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：______________________________________。
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科目：高中化學 來源：2014屆云南省昆明市高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
(共10分)
（1）在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。
①圖中所示反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應 (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加熱，該反應的△H = (用含E1、E2的代數式表示）。
②對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是____________________________________。
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ ①C(s)＋O2(g) === CO2(g) ΔH1<0
途徑Ⅱ 先制水煤氣：②C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g) ΔH2>0
再燃燒水煤氣：
③2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g) ΔH3<0 ④2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g) ΔH4<0
請回答下列問題：
①判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數學關系是_________________________________。
③由于制取水煤氣的反應里，反應物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要________能量才能轉化為生成物，因此其反應條件為________。
(3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①
3Fe2O3(s)＋CO(g) === 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②
Fe3O4(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：______________________________________。
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