Question

在下列反應中，氧化劑與還原劑的質量之比為1：1的是

1. A.
   2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
2. B.
   3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO+3H₂O
3. C.
   Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
4. D.
   3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

Answer 1

C
分析：根據元素的化合價的變化，判斷氧化劑和還原劑，結合物質的量的關系從化合價的角度分析．
解答：A.2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃中，鐵元素的化合價升高，氯元素的化合價降低，所以氯化亞鐵是還原劑，氯氣是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：2，故A錯誤；
B.3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO+3H₂O中，氯元素的化合價有升高的，有降低的，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑，升高的和降低的氯原子個數之比是1：5，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比是5：1，故B錯誤；
C．Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O中，氯元素的化合價有升高的，有降低的，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑，降低的和升高的氯原子個數之比是1：1，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：1，故C正確；
D.3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO中，氮元素的化合價有升高的有降低的，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，
降低的和升高的氮原子個數之比是1：2，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：2，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，明確物質中的元素的化合價是解答本題的關鍵，難度不大，注意氧化劑和還原劑是同一種物質時，氧化劑和還原劑的物質的量之比的判斷方法．