Question

某質子交換膜燃料電池的工作原理如圖所示，其中電極a、b均為多孔活性鉑電極，下列手法中不正確的是（　�。�

• A、a極為該電池的負極
• B、該電池的正極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
• C、多孔活性鉑電極有利于吸附氣體，增大接觸面積
• D、H⁺（質子）由負極移向正極

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：該電池屬于酸性氫氧燃料電池，電池工作時的正負極反應式分別為：正極：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O；負極：H₂-2e^-═2H⁺，在原電池中陽離子向電池的正極移動，陰離子向電池的負極移動，以此解答該題．

解答： 解：A．a極通入氫氣，發生氧化反應，是原電池的負極，故A正確；
B．通入氧氣的一極是原電池的正極，在酸性條件下，氧氣得電子被還原，發生的電極反應為：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，故B錯誤；
C．多孔活性鉑電極具有較強的吸附性，有利于吸附氣體，增大接觸面積，故C正確；
D．陽離子向正極移動，故D正確．
故選B．

點評：本題考查了原電池原理，為高頻考點，明確燃料電池中得失電子的物質即可解答，注意該原電池是酸性電池，可能很多同學不能根據“質子交換膜”確定溶液的酸堿性，為易錯點．