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【題目】取100 mL 0．3 mol/L和300 mL 0．25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質的量濃度是（ ）

A．0．21 mol/L B．0．42 mol/L C．0．56 mol/L D．0．26 mol/L

【答案】B

【解析】

試題分析：兩種溶液混合，混合后溶質的質量或物質的量等于混合前兩種溶質的質量或物質的量的和，因此有n（H＋）后=（100×10－3×0．3×2＋300×10－3×0．25×2）mol=0．21mol，c（H＋）=0．21/500×10－3mol·L－1=0．42mol·L－1，故選項B正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】消毒劑在生產生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣普、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。

（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產物為Cl-）、O3（1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O）等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是________（填序號）。

A．Cl2 B．H2O2

C．ClO2 D．O3

（2）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，則生成物A的化學式為______________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是______________________。

（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為HClO2―→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時轉移的電子個數約為________。

（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是_____________（用離子方程式表示）。利用氯堿工業(yè)的產物可以生產“84”消毒液，寫出有關反應的化學方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低順序，若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是 ( )

A. E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B. E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C. E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D. E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 同主族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

B. 同周期元素(0族除外) 從左到右，原子半徑逐漸減小

C. 將SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀

D. Na、Al、Fe金屬單質在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不能說明發(fā)生了化學變化的是 （ ）

A．變化時有電子的得失或共用電子對的形成

B．變化時釋放出能量

C．變化過程中有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成

D．變化前后原子的種類和數目沒有改變，分子種類增加了

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設nA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是（ ）

A．1 mol甲苯含有6nA個C—H鍵

B．18 g H2O含有10nA個質子

C．標準狀況下，2．24 L CCl4中含有的C—Cl鍵數為0．4NA

D．常溫下，56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只含有Na+,Al3+,Cl-,SO42-四種離子，已知Na+,Al3+,Cl-的離子個數比為3：2：1,

則溶液中Cl-, SO42-的離子個數比值為（ ）

A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是原子序數遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數之和與Ca2+的核外電子數相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構，下列說法正確的是

A. 原子半徑：Z＞Y＞X

B. Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點

C. CaY2與水發(fā)生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑

D. CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數比均為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關燃料電池的說法正確的是（ ）

A．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔?/span>

B．燃料電池的能量轉化率可達100%

C．氫氧燃料電池工作時氫氣在正極被氧化

D．以KOH溶液為電解質溶液的氫氧燃料電池，正極反應為O2 + 2H2O + 4e－ ＝4OH－

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