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實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別是(  )
A、1000mL,212g
B、950mL,543.4g
C、任意規格,572g
D、1000mL,286g
考點:物質的量的相關計算
專題:
分析:實驗室沒有950mL的容量瓶,應選擇體積相近的1000mL容量瓶,根據n=cV計算碳酸鈉的物質的量,再根據m=nM計算需要碳酸鈉的質量.
解答: 解:實驗室沒有950mL的容量瓶,應選擇體積相近的1000mL容量瓶,碳酸鈉的物質的量為1L×2mol/L=2mol,需要碳酸鈉的質量為2mol×106g/mol=212g,故選A.
點評:本題考查一定物質的量濃度溶液配制、物質的量有關計算,比較基礎,注意選擇容量瓶的規格,有利于基礎知識的鞏固.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列所述情況中,可能引起水污染的是(  )
①城市生活污水的任意排放 
②農業生產中農藥、化肥使用不當
③海上油輪石油泄漏       
④工業生產中廢液、廢渣、廢氣的排放.
A、只有①③B、只有①④
C、只有②④D、①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

能正確表示下列化學反應的離子方程式的是(  )
A、氫氧化鋇溶液與硫酸的反應  OH-+H+=H2O
B、澄清的石灰水與稀鹽酸反應  Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C、稀 H2SO4與鐵粉反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

相同物質的量濃度的KCl、CaCl2、AlCl3三種溶液的體積比為3:2:1,這三種溶液中Cl-濃度之比是(  )
A、3:4:3
B、1:2:3
C、1:1:1
D、2:3:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

人們在認識事物時往往需要采用多種分類方法,根據如圖所提供的信息說明,該分類方法屬于(  )
A、樹狀分類法
B、環狀分類法
C、單一分類法
D、交叉分類法

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科目:高中化學 來源: 題型:

標準狀況下0.3molg的氧氣與0.2mol臭氧 O3質量之比為
 
,分子個數之比為
 
,氧原子個數之比為
 
,體積之比
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數的值.下列敘述正確的是(  )
A、標準狀況下,22.4 L NO與11.2 L O2充分反應后得到的氣體分子數為NA
B、3.6 g重水中含有的中子數為2NA
C、一定條件下,6.4 g銅與過量的硫反應,轉移電子數目為0.2NA
D、常溫下,1 L 1 mol?L-1的CH3COOH溶液中,所含溶質分子數小于NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮,某校學生實驗小組設計了一個實驗,其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去),B為一個用金屬絲固定的干燥管,內裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個空的蒸餾燒瓶;F是用于鼓入空氣的雙連打氣球.
(1)實驗時,為在E燒瓶中收集到NO,以便觀察顏色,必須事先趕出去其中的空氣.其中第一步實驗操作為:
 

(2)將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,在裝置A中產生無色氣體,其反應的離子方程式為
 

(3)如何證明E中收集到的是NO而不是H2
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在元素周期表中,一稀有氣體元素原子的最外層電子構型為4s24p6,與其同周期的A、B、C、D四種元素,它們的原子的最外層電子數依次為2、1、1、7,其中A、C兩元素原子的次外層電子數為8,B、D兩元素原子的次外層電子數18,E、D兩元素處于同族,且在該族元素中,E的氣態氫化物的沸點最高,E、F、G、H四種元素處于同一周期,F的最高價氧化物對應的水化物酸性在同周期中是最強的,G的電離能介于E、F之間,H與F相鄰.
(1)B元素在周期表中的位置
 
,B元素基態原子的電子排布式為
 

(2)A、C、D三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(寫離子符號)
 

(3)E、F、G三種元素的第一電離能由大到小的順序是(寫元素符號)
 

(4)H的氣態氫化物分子空間結構為直線形,則H原子雜化類型是
 
,分子中σ鍵和π鍵個數比為
 

(5)物質[B(NH34]SO4中,B離子與NH3分子之間形成
 
鍵.
(6)H和F形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物,該化合物屬于
 
晶體.

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同步練習冊答案
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