Question

在已達到電離平衡的0.1mol?L^-1的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH 降低，應采取的措施是（　　）

A．加少量水

B．加熱

C．加少量鹽酸

D．加少量醋酸鈉晶體

Answer 1

分析：欲使平衡向電離的方向移動，可以采用的方法為：加熱、加入和氫離子反應的物質，要使溶液的pH降低，則應使溶液中氫離子濃度增大，可以加入酸或升高溫度，二者結合分析解答．

解答：解：A．向醋酸溶液中加入少量水，促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，溶液的PH增大，故A不符合；
B．醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度促進醋酸電離，且溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B符合；
C．向溶液中加入少量鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，但抑制醋酸電離，故C不符合；
D．向溶液中加入少量醋酸鈉，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，導致溶液中氫離子濃度降低，pH增大，故D不符合；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確加熱促進醋酸電離，而同離子效應抑制醋酸電離，據此分析解答即可，難度不大．