一定溫度下，向飽和NaOH溶液中加入一定量的鈉塊，充分反應后恢復到原來溫度，下列說法正確的是
A．溶液中溶質質量增加，溶劑質量減少，溶液中溶質的質量分數變大
B．溶液的pH不變，有氫氣放出
C．溶液中的Na＋數目減小，有氧氣放出
D．溶液中的c(Na＋)增大，有氫氣放出
科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是
A．都屬于堿性氧化物 B．溶于水后，所得水溶液的成分相同
C．都能和水發生化合反應 D．都可和二氧化碳反應生成不同的鹽
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．HCl溶液中無OH－
B．NaOH溶液中無H＋
C．NaCl溶液中既無OH－，也無H＋
D．常溫下，任何物質的稀溶液中都有H＋和OH－，且Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（8分）丙烯是重要的化工原料，一定條件下可發生下列轉化：
回答下列問題：
（1）以下化合物中含有羧基的是 。
A．化合物B B．化合物C C．化合物D D．化合物E
（2）上述反應中未涉及的反應類型是 。
A．取代反應 B．加成反應 C．還原反應 D．加聚反應
（3）寫出含碳數最少且與D互為同系物的有機物的結構簡式___________；寫出D與足量乙醇發生反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3－、SO42－、CO32－，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題。
（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是 ；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是 。
（2）D的化學式為 ，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示) 。
（3）A和C的溶液反應的離子方程式是 ；E和氨水反應的離子方程式是 。
（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是 。
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省齊魯教科研協作體19所高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（6分）T℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中充入4molA和2molB氣體，發生如下反應：4A(g)+B(g) 
xC(g)，保持溫度不變，5min時反應達到平衡狀態，剩余1.6 molB，并測得C的濃度為0.8mol/L，請填寫下列空白：
（1）x=__________，該反應平衡常數的表達式為：K= 。
（2）該溫度下，此反應達到平衡時，A的轉化率為α(A)＝ 。
（3）在T℃時，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，同時改變容器體積保持壓強不變，欲使達到新的平衡時，各物質的體積分數與原平衡相同，則應再充入________molB (用a表示)。
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省齊魯教科研協作體19所高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
當我們查看葡萄酒標簽上的成分信息時，常發現其成分中含有少量SO2。下列關于SO2說法正確的是
A．SO2屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中
B．SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質
C．SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥
D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現了它的漂白性
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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省張掖市高三上學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
煤化工中兩個重要反應為①C（s）＋H2O（g）
H2（g）＋CO（g） ΔH＝＋131．3 kJ·mol－1，②CO（g）+ H2O（g）
CO2（g） + H2（g）。
（1）下列說法正確的是 。
A．當反應①的容器中混合氣體的密度不再變化時反應達到最大限度
B．反應②的熵變△S >0
C．反應①中增加C固體的量能增大反應速率
D．在反應中②及時分離出產生的H2對正反應速率無影響
（2）若工業上要增加反應①的速率，最經濟的措施為 。
（3）現將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入2L恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數據：
實驗組] | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所 需時間/ min | ||
CO | H2O | H2 | CO2 | |||
I | 650 | 4 | 2 | 1．6 | 1．6 | 5 |
Ⅱ | 900 | 2 | 1 | 0．5 | 0．5 | 3 |
Ⅲ | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗I中，從反應開始到反應達到平衡時，H2O的平均反應速率為___。
②CO（g）和H2O（g）反應的△H 0（填“大于”、“小于”或“等于”）
③實驗III中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是_____，與實驗Ⅱ相比，化學平衡常數 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
④若在900℃時，實驗II反應達到平衡后，向此容器中再加入1 mol CO、0．5 mol H2O、0．2 mol CO2、0．5 mol H2，平衡向________方向移動（填“正反應”、“逆反應”“不移動”）。
（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反應為（m、n均大于0）：
反應①：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ΔH= －mkJ·mol-1
反應②: 2CO（g）+4 H2（g）CH3OCH3（g） +H2O（g） ΔH=－nkJ·mol-1
反應③：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H<0
則m與n的關系為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（8分）紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據)。根據圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是 。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是 。
（3）P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝____________，P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的ΔH4____ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。
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