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8．配置一定物質的量濃度的NaCl溶液，不需要使用的儀器是（　　）

A．

燒杯

B．

容量瓶

C．

漏斗

D．

玻璃棒

分析配制溶液時，計算后稱量、溶解、冷卻、轉移、定容，結合需要的儀器來解答．

解答解：在燒杯中溶解NaCl固體，需要玻璃棒溶解，冷卻后轉移到容量瓶中定容，不需要漏斗，漏斗為分離不溶性固體與液體的儀器，
故選C．

點評本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點，把握溶液配制的步驟、儀器為解答的關鍵，側重分析、實驗能力的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	硅元素在自然界里均以化合態存在
	B．	SiO₂不能與水反應生成硅酸，不是酸性氧化物
	C．	除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質應選用水
	D．	粗硅制備時，發生的反應為C+SiO₂=Si+CO₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（　　）

A．

泥漿

B．

Fe（OH）₃ 膠體

C．

酒精

D．

CuSO₄溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．置換反應的通式可表示為：

單質甲、乙和化合物A、B為中學常見物質，請回答下列問題：
（1）若A為兩種元素形成常溫下呈液態的化合物，化合物B的焰色反應呈黃色．
則單質甲原子的原子結構示意圖

，在這個反應中作氧化劑的是H₂O（填化學式）
（2）若甲是一種金屬單質，在高溫條件下，本反應常用于焊接鋼軌．請寫出甲與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，相同質量的甲分別與足量的氫氧化鈉和鹽酸反應，在相同條件下產生的氣體體積比1：1
（3）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是一種白色金屬氧化物．請寫出該反應的化學方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鎂是一種活潑的金屬，可以在CO₂中燃燒生成MgO和C，海水中鎂含量很大，世界上生產的鎂60%來自海水．海水提鎂，需要在海水中加堿，然后沉淀分離后轉化為氯化鎂，最后電解得到金屬鎂．試根據你已有的知識，回答下列問題：
（1）請用流程圖式表示工業上用海水提煉鎂的主要工序海水$\stackrel{熟石灰}{→}$氫氧化鎂$\stackrel{鹽酸}{→}$氯化鎂$\stackrel{電解}{→}$鎂．
（2）若金屬鎂的提取都是利用電解氯化鎂來進行的．請寫出電解氯化鎂的化學方程式MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，在電解過程中還原劑是MgCl₂，氧化產物是Cl₂．
（3）若用電解制得的鎂來制鎂粉，可將鎂加熱變成蒸氣，然后冷卻得到鎂粉，這個過程能在空氣中進行嗎？不能原因是什么？鎂在空氣中被氧化，現有氣體：二氧化碳、氫氣、氬氣、氮氣、氧氣，可以選擇用于冷卻鎂粉的氣體有氫氣和氬氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．研究和解決二氧化碳捕集和轉化問題是當前科學研究的前沿領域．自然界中碳循環如圖所示：

（1）在海洋中化石燃料轉化為地質碳酸鹽的過程中發生的反應類型有化合反應或氧化反應或裂解反應．
（2）光合作用是把無機物轉化為有機物的同時，還能把光能轉化為化學能．
（3）化石燃料最終轉化為CO₂，要使化石燃料充分燃燒，需測定煤或石油中的含碳量：將a g的樣品進行充分燃燒，測定所得氣體（ CO₂、SO₂、NO₂、N₂、O₂ ）中CO₂的含量．實驗裝置如圖1所示（所用試劑均過量）：

①混合氣體通過A和B的目的是除去SO₂、NO₂，防止對Ba（OH）₂吸收CO₂造成干擾
②裝置D的作用是防止空氣中的CO₂進入裝置C，造成測碳量產生誤差
③實驗結束后，還需要向裝置中通入N₂，其目的是將裝置A、B中的氣體趕入裝置C中，確保CO₂被完全吸收．
④用x mol/L HCl溶液滴定裝置C中過量的Ba（OH）₂，消耗y mLHCl溶液，a g樣品中碳元素的質量分數為$\frac{（b-\frac{1}{2}xy×1{0}^{-3}）×12}{a}$×100%（列出計算式）．
（4）用稀氨水噴霧捕集CO₂最終可得產品NH₄HCO₃．在捕集時，氣相中有中間體 NH₂COONH₄（氨基甲酸銨）生成．現將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中，分別在不同溫度下進行反應：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．實驗測得的有關數據見表．（ t₁＜t₂＜t₃）

溫度（℃） CO₂ 濃度（mol/L）時間（min）	15	25	35
0	0	0	0
t₁	3×10^-3	0.9×10^-2	2.7×10^-2
t₂	1×10^-3	1.6×10^-2	3.1×10^-2
t₃	1×10^-3	1.6×10^-2	3.1×10^-2

①在15℃，用 NH₃的濃度變化表示 0～t₁ 時間段的反應速率為：$\frac{6×1{0}^{-3}}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
②能證明該反應在t₂時刻達到化學平衡的是a c（選填字母）．
a．容器內壓強不再變化 b．容器內 NH₃、CO₂物質的量比為 2：1
c．容器內氣體的質量不再變化 d．生成CO₂的速率與消耗NH₃速率相等
（5）用一種鉀鹽的酸性水溶液作電解質，CO₂電催化還原為碳氫化合物（其原理見圖2）．鉑電極是陽（填“陰”或“陽”）極；在銅極上產生乙烯的電極反應式是2CO₂+12H⁺+12e ^-═C₂H₄+4H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在Al³⁺+3H₂O≒Al（OH）₃+3H⁺的平衡體系中，要抑制Al³⁺的水解，可采取的措施為（　　）

	A．	加熱		B．	通入氯化氫氣體
	C．	加入適量的氫氧化鈉溶液		D．	加入固體AlCl₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知c（NH₄Cl）≤0.1mol/L時，溶液pH＞5.1．現用0.1mol/L鹽酸滴定10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達到滴定終點，所用鹽酸的體積為（　　）

A．

10 mL

B．

5 mL

C．

大于5 mL

D．

小于5 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．鋁熱法煉鐵的化學方程式是：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．這種金屬冶煉的方法屬于（　　）

A．

熱還原法

B．

分解法

C．

電解法

D．

富集法

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