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10．化學反應都伴隨著能量變化，下列反應中屬于吸熱反應的是（　　）
A．制備水煤氣的反應B．干冰氣化
C．工業(yè)合成氨D．生石灰吸收水

分析 常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應（雙氧水分解是放熱反應）、個別的化合反應（如C和CO2）、置換以及某些復分解反應（如銨鹽和強堿）．

解答 解：A．碳與水制備水煤氣屬于吸熱反應，故A正確；
B．干冰氣化是物理變化，故B錯誤；
C．工業(yè)合成氨是化合反應，屬于放熱反應，故C錯誤；
D．生石灰吸收水是化合反應，屬于放熱反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查吸熱反應，難度不大，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　　）
A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．圖是兩種溶液進行電解的裝置．電極A是由金屬M制成的，M的硝酸鹽的化學式為M（NO3）2，B，C，D都是鉑電極，P，Q是電池的兩極，
（1）電路接通后，電極B上金屬M沉淀出來：電極反應為M2++2e-=M，同時電極C產(chǎn)生氧氣，電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑，電極D產(chǎn)生氫氣，電極反應為4H++4e-=2H2↑．
（2）電池中P是電源正極，Q是電源負極．
（3）A極上電極反應為M-2e-═M2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下面的排序不正確的是（　　）
A．空間利用率：Cu＞Na＞PoB．熔點由高到低：金剛石＞NaCl＞K＞CO2
C．硬度由大到小：SiC＞金剛石D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)能發(fā)生鋁熱反應的是（　　）
A．鋁粉和稀鹽酸B．木炭粉和氧化銅粉末
C．鋁粉和FeO粉末D．鋁粉和MgO粉末

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑．它們的相對分子質(zhì)量相等，可以用以下方法合成：

（1）請寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式：A； CCH3CH2OH．
（2）C中的含氧官能團名稱為羥基
（3）化學方程式：C→CH3CHO2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O
（4）X的反應類型為取代反應，其反應條件為光照．E和F的相互關(guān)系屬②（填序號）．
①同系物   ②同分異構(gòu)體   ③同一物質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硝酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法錯誤的是（　　）
A．該硝酸的物質(zhì)的量濃度約為15.1mol•L-1
B．0.3molCu與足量的該硝酸反應產(chǎn)生6gNO
C．該硝酸盛放在棕色的玻璃試劑瓶中
D．等體積的水與該硝酸混合所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于34%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．化學變化過程，一定會破壞舊的化學鍵，同時形成新的化學鍵
B．在化學反應中，破壞舊化學鍵吸收的能量小于形成新化學鍵釋放的能量時，該反應是吸熱反應
C．含有共價鍵的化合物必是共價化合物
D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，過濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結(jié)晶，用有機溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品．反應方程式為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是Na2FeO4在水溶液中水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會抑制其水解，有利于減少產(chǎn)品損失．
（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，放電時負極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫出該電池反應方程式3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．
（3）生產(chǎn)Na2FeO4的原料之一Fe（NO3）3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）與稀硝酸反應制備．準確稱取該黑色粉末13.12g，加入200mL 4mol•L-1 HNO3攪拌，固體完全溶解，共收集到標準狀況下2688mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO，并測得此時溶液中c（H+）=0.4mol•L-1（設反應前后溶液體積不變）．通過以上數(shù)據(jù)，計算該黑色粉末中Fe的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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