Question

現有一盛有常見固體物質M的試劑瓶，標簽已破損（如圖所示），請根據其性質回答下列問題：
（1）若M的水溶液呈中性，寫出實驗室檢驗M中陰離子的離子方程式：

 

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（2）若取少量的固體M加入水中，立即有氣泡產生，則M固體中陰、陽離子的個數比為

 

，M與水反應的離子方程式為

 

．
（3）若M的水溶液呈堿性，向M溶液中緩慢滴加稀鹽酸，一段時間后有無色無味的氣體產生，則滴加稀鹽酸初始階段反應的化學方程式為

 

．
（4）若M置于空氣中易被氧化成另一種物質，其相對分子質量只增加16，寫出向酸性高錳酸鉀溶液中逐滴滴加M溶液時發生反應的離子方程式

 

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Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：根據符合圖示內容的物質可以是硫酸鈉，碳酸鈉、過氧化鈉、硫化鈉、亞硫酸鈉等這些物質，實驗室檢驗硫酸根離子應該用含有鋇離子的物質；過氧化鈉可以和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，根據鹽的水解條件，判斷碳酸鈉、硫化鈉、亞硫酸鈉等物質鹽顯示堿性，亞硫酸鈉易被氧化為硫酸鈉，根據物質具有的性質來回答．

解答： 解：（1）若M的水溶液呈中性，則M是Na₂SO₄，實驗室檢驗硫酸根離子應該用含有鋇離子的物質，可以得到白色沉淀，反應的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；      
（2）若取少量的固體M加入水中，立即有氣泡產生，則M是過氧化鈉，過氧化鈉可以和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，過氧化鈉中含有1個過氧根離子和2個鈉離子，所以陰陽離子個數之比是：1：2；故答案為：1：2；2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（3）M的水溶液呈堿性，可以是碳酸鈉、硫化鈉、亞硫酸鈉等物質，向M溶液中緩慢滴加稀鹽酸，一段時間后有無色無味的氣體產生，即產生二氧化碳，所以M是碳酸鈉，滴加稀鹽酸初始階段不會產生二氧化碳，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，故答案為：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl；
（4）若M置于空氣中易被氧化成另一種物質，即M具有還原性，所以M是硫化鈉或是亞硫酸鈉，其相對分子質量只增加16，根據亞硫酸鈉易被氧化為硫酸鈉，可以知道M是亞硫酸鈉，被錳酸鉀溶液氧化時發生反應的離子方程式為：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺═2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O，故答案為：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺═2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．

點評：本題考查學生含鈉元素的化合物的性質知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度不大．