Question

如圖是實驗室制氨氣的裝置圖，請回答：
①寫出實驗室制取氨氣的化學反應方程式：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

②收集氨氣用

向下排空氣法

法，
③干燥氨氣可選用

堿石灰

④如何檢驗氨氣是否收集滿：

使濕潤的紅色石蕊試紙變藍（合理答案均可）

⑤實驗裝置中棉花的作用是：

氨氣逸出，污染環境

．

Answer 1

分析：根據實驗室制取氨氣的反應原理、除雜方法、收集方法、驗滿方法等思考．

解答：解：①實驗室用氯化銨和堿石灰反應制取氨氣，即堿與鹽反應生成新堿和新鹽，化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②應為氨氣的密度比空氣的密度小，所以要用向下排空氣法收集氨氣．故答案為：向下排空氣法；
③反應過程中會產生水，使氨氣中混有水蒸氣，可用堿石灰吸收水蒸氣，但是不能用氯化鈣和無水硫酸銅，因為它們均與氨氣反應．故答案為：堿石灰；
④檢驗氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯堿性，即用“使濕潤的紅色石蕊試紙變藍”；也可以用氨氣遇濃鹽酸產生白煙，即“用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產生白煙”．
故答案為：使濕潤的紅色石蕊試紙變藍（合理答案均可）；
⑤在收集氨氣時氨氣溫度比空氣溫度高，收集的氨氣的濃度小，容易逸出，因此在瓶口塞一團棉花，目的是防止氨氣逸出，污染環境，一般利用浸有稀硫酸的棉花團堵住試管口，
故答案為：氨氣逸出，污染環境．

點評：本題是教材中最為基本的實驗，考查的是最為基礎的基礎，對掌握基礎知識起到了一定的訓練、強化作用，是一則非常好的基礎題．