在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發生反應：aA(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)，5 min后達到平衡，已知各物質的平衡濃度的關系為ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率沒有發生變化，則B的轉化率為( )
A．60% B．40% C．24% D．4%
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知某條件下，合成氨反應的數據如下：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）
起始濃度/mol·L-1 1.0 3.0 0.2
2s末濃度/mol·L-1 0.6 1.8 1.0
4s末濃度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4
當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是（ ）
| A．2s末氨氣的反應速率＝0.4mol·（L·s）－1 |
| B．前2s時間內氨氣的平均反應速率＝0.4mol·（L·s）－1 |
| C．前4s時間內氨氣的平均反應速率＝0.3mol·（L·s）－1 |
| D．2s～4s時間內氨氣的平均反應速率＝0.2mol·（L·s）－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。恒溫恒容下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，經過2 min達到平衡狀態，反應放熱0.025 a kJ。下列判斷正確的是( )
| A．在2 min內，v(SO2)＝0.25 mol·L－1·min－1 |
| B．若再充入0.1 mol SO3，達到平衡后SO3的質量分數會減小 |
| C．在1 min時，c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1 |
| D．若恒溫恒壓下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反應放熱小于0.025a kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某工業反應為:X2(g)+3Y2(g)
2XY3(g)。圖Ⅰ表示在一定溫度下此反應過程中的能量變化;圖Ⅱ表示在2 L的密閉容器中反應時X2的物質的量隨時間的變化曲線;圖Ⅲ表示在其他條件不變的情況下,改變起始物Y2的物質的量對此反應平衡的影響。
下列說法正確的是（ ）
| A．由圖Ⅰ可知,加入適當的催化劑,E和ΔH都減小 |
| B．圖Ⅱ中0～10 min內該反應的平均速率v(Y2)="0.045" mol·L-1·min-1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(X2)的變化曲線為d |
| C．圖Ⅲ中a、b、c三點所處的平衡狀態中,反應物X2的轉化率最高的是b點 |
| D．圖Ⅲ中T1和T2表示溫度,對應溫度下的平衡常數為K1、K2,則T1＜T2,K1＜K2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)化學平衡狀態的影響，得到如圖所示的變化規律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，根據圖示得出的判斷結論正確的是( )
| A．反應速率a＞b＞c |
| B．達到平衡時A2的轉化率大小為:b＞a＞c |
| C．若T2＞T1，則正反應是吸熱反應 |
| D．達到平衡時，AB3的物質的量大小為:c＞b＞a |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)能增大正反應速率的措施是( )
| A．通入大量O2 | B．增大容器容積 |
| C．移去部分SO2 | D．降低體系溫度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下的密閉容器中存在下列四個平衡體系，增大容器的體積對化學反應速率沒有影響的是( )
| A．2SO2+O22SO3 |
| B．CO+H2O(g)CO2+H2 |
| C．CO2(g)+H2OH2CO3 |
| D．Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）。
| | A | B |
| 研究 目的 | 壓強對反應的影 響（p2＞p1） | 溫度對反應的影響 |
| 圖示 |  |  |
| 研究 目的 | 平衡體系增加N2 對反應的影響 | 催化劑對反應的影響 |
| 圖示 |  |  |
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