Question

下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是（　�。�（填序號）．

• A、用分液漏斗進行分液操作，將甘油和水的混合物分離
• B、從溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯進行萃取
• C、用熱的濃HCl洗滌附著有MnO₂的試管
• D、在硫酸銅晶體結晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發黑，則所測結晶水含量可能會偏高
• E、用堿式滴定管量得KMnO₄溶液20.50mL
• F、實驗室快速制備少量H₂、O₂、NH₃、HCl可以用同一種氣體發生裝置
• G、只用水一種試劑就能將CuSO₄、Na₂CO₃、CaC₂三種固體粉末鑒別
• H、用NaOH溶液和FeSO₄溶液制備Fe（OH）₂時，吸有NaOH溶液的膠頭滴管插入FeSO₄溶液中

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．甘油和水互溶；
B．根據萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應；
C． 加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應生成可溶性氯化錳；
D．在硫酸銅晶體結晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發黑，導致部分硫酸銅分解；
E．高錳酸鉀溶液有強氧化性；
F．制備少量H₂、O₂、NH₃、HCl可以用固液不加熱裝置；
G．加入水后現象不同；
H．Fe（OH）₂易被空氣中的氧氣氧化．

解答： 解：A．甘油和水互溶，不能用分液漏斗分離，故A錯誤；
B．苯和四氯化碳互溶，不能做萃取劑，故B錯誤；
C．熱的濃鹽酸和二氧化錳反應生成可溶性氯化錳，稀鹽酸和二氧化錳不反應，故C正確；
D．在硫酸銅晶體結晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發黑，導致部分硫酸銅分解，固體減少的質量增大，則所測結晶水含量可能會偏高，故D正確．
E．高錳酸鉀溶液有強氧化性，只能用酸式滴定管量取，故E錯誤；
F．實驗室快速制備少量H₂、O₂、NH₃、HCl可以用固液不加熱裝置，故F正確；
G．加入水后，硫酸銅溶液呈藍色，碳酸鈉溶液為無色，碳化鈣能與水反應生成氣體，故G正確；
H．制備Fe（OH）₂操作中的膠頭滴管，為了防止空氣中氧氣氧化氫氧化亞鐵，需將膠頭滴管下端插入液面以下，故H正確．
故選ABE．

點評：本題考查了實驗方案評價，涉及知識點較多，明確實驗原理是解本題關鍵，題目難度不大．