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【題目】大氣污染物SO2、NO2導(dǎo)致的主要環(huán)境問(wèn)題對(duì)應(yīng)為(　　)

A.酸雨和光化學(xué)煙霧B.溫室效應(yīng)和赤潮

C.水華和臭氧層空洞D.酸雨和白色污染

【答案】A

【解析】

A．大氣污染物SO2導(dǎo)致的主要環(huán)境問(wèn)題是形成硫酸型酸雨，NO2導(dǎo)致的主要環(huán)境問(wèn)題是形成光化學(xué)煙霧和硝酸型酸雨，A符合題意；

B．溫室效應(yīng)與二氧化碳?xì)怏w有關(guān)，赤潮是水中氮磷元素濃度過(guò)大造成的，B不符題意；

C．水華是水體富營(yíng)養(yǎng)化造成，臭氧層空洞的成因來(lái)自多個(gè)方面，C不符題意；

D．白色污染是聚乙烯等塑料造成的，D不符題意。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.碳元素廣泛存在于自然界中,對(duì)人類生命和生活具有重要意義。含碳化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）碳元素原子核外有_____個(gè)未成對(duì)電子，最外層有_____種能量不同的電子。CH4 分子的空間構(gòu)型為_____，是_____分子。（填“極性”或“非極性”）

（2）碳和硅是同主族元素，下列能說(shuō)明二者非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是_____（填編號(hào)）

a．CH4的穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng) b．SiH4的沸點(diǎn)比CH4高

c．碳酸是強(qiáng)酸，硅酸是弱酸 d．碳原子半徑比硅原子小

II.氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在800℃氮?dú)鈿夥障潞铣桑?SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_____。已知平衡常數(shù)：K(800℃)>K(850℃)，則正反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

（2）任寫(xiě)兩種能提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的措施_____、_____。

（3）一定溫度下，在2 L密閉容器內(nèi)，充入一定量的反應(yīng)物，5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)氣體增加了0.4mol，用CO表示該反應(yīng)時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組元素關(guān)于金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱比較錯(cuò)誤的一組是(　　)

A.金屬性：K＞NaB.金屬性：B＞Al

C.非金屬性：Cl＞PD.非金屬性，F＞O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是

A. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) = 6CO2 (g) + 6H2O (l)；△H1

B. H2(g) + 1/2O2 (g) = H2O (g) ；△H2

C. CH4 (g) + 3/2O2 (g) = 2H2O (l) + CO (g)；△H3

D. 2CO (g) + O2 (g) = 2CO2 (g)；△H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 離子半徑的大小順序：d<e<f

B. 與x形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：y>z>d

C. 除去實(shí)驗(yàn)后試管中殘留的g單質(zhì)，可用熱的氫氧化鈉溶液

D. g、h的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：h>g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，pH=l 的某溶液 A 中除H+外，還含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、 Cl-、I-、SO42-中的4種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子

B. 實(shí)物消耗Cu14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36L

C. 該溶液一定沒(méi)有Fe3+，但是無(wú)法確定是否含有I-

D. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是—種極強(qiáng)的氧化劑，常應(yīng)用于飲用水處理，其工業(yè)制備方法如圖所示：

（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)是__________價(jià)。

（2）反應(yīng)I的目的是________________________________。

（3）反應(yīng)II的離子方程式為________________________________。

（4）洗滌粗品時(shí)選用乙醇而不用水的理由是________________________________。

（5）己知生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH，請(qǐng)你解釋加入飽和KOH溶液能生成高鐵酸鉀的理由是_________________________。

（6）為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來(lái)水廠常使用高鐵酸鉀（K2FeO4）進(jìn)行消毒、凈化以及改善水質(zhì)，其消毒原理是______________________。

（7）可用亞鉻酸鹽滴定法測(cè)定高鐵酸鉀含量，滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O

③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

現(xiàn)稱取2.084g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中，加入稍過(guò)量的NaCrO2，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL。則上述樣品中K2FeO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過(guò)程示意圖．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0 molL﹣1

B. 操作2是將溶解的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C. 操作4如果仰視，結(jié)果配得溶液濃度偏低

D. 操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列因果關(guān)系不正確的是（ ）

選項(xiàng)

原因

結(jié)果

A

植樹(shù)造林

溫室效應(yīng)

B

二氧化硫和二氧化氮大量排放

酸雨

C

汽車尾氣的排放

光化學(xué)煙霧

D

含氮、磷等元素的生活廢水的大量排放

赤潮

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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